Приведение перечня катионов, анионов и соединений, обуславливающих жесткость воды. Описание видов жесткости воды и единиц ее измерения. Изучение способов устранения жесткости воды: термоумягчения, реагентного умягчения, катионирования, электродиализа.
Жизнь людей без воды невозможно представить.Жесткость воды - совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворенных солей щелочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния (так называемых «солей жесткости»). В связи с тем, что вода является хорошим растворителем можно сказать, что в природе нет совершенно чистой воды, хотя бы потому что растворяет на своем пути многие соединения и вещества, становясь сразу же смесью многих растворенных веществ. Образовавшаяся смесь содержит многие ионы, в частности ионы кальция и магния, которые обуславливают жесткость воды. В большей степени жесткость воды связана с катионами кальция (Са2 ) и в меньшей степени магния (Mg2 ). Все двухвалентные катионы влияют на жесткость воды, так как они, взаимодействуя с анионами, образуют соединения, выпадающие в осадок.Различают следующие виды жесткости: I. общая жесткость (карбонатная - временная или устранимая) - обусловленная концентрацией гидрокарбонатов (и карбонатов при РН > 8.3) солей кальция и магния Са(НСО3)2; Mg(НСО3)2. II. некарбонатная - обусловленная концентрацией в воде кальциевых и магниевых солей сильных кислот.Для численного выражения жесткости воды указывают концентрацию в ней катионов кальция и магния. Рекомендованная единица СИ для измерения концентрации-моль на кубический метр (моль/м?), однако, на практике для измерения жесткости используются градусы жесткости и миллиграммы эквивалента на литр (мг-экв/л). В России для измерения жесткости иногда использовалась нормальная концентрация ионов кальция и магния, выраженная в миллиграммах эквивалента на литр (мг-экв/л). По новому ГОСТУ жесткость выражается в градусах жесткости (°Ж). Иногда указывают концентрацию, отнесенную к единице массы, а не объема, особенно, если температура воды может изменяться или если вода может содержать пар, что приводит к существенным изменениям плотности.Основан на кипячении воды, в результате термически нестойкие гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются с образованием накипи: Ca(HCO3)2 > CACO3v CO2 H2O. Кипячение устраняет только временную (карбонатную) жесткость. Метод основан на добавлении в воду кальцинированной соды Na2CO3 или гашеной извести Ca(OH)2. Лучшим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия Na3PO4, входящий в состав большинства препаратов бытового и промышленного назначения: 3Ca(HCO3)2 2Na3PO4 > Ca3(PO4)2v 6NAHCO3 Такая загрузка при контакте с водой поглощает катионы солей жесткости (кальций и магний, железо и марганец).Вода с жесткостью менее 4 ммоль/дм3 считается мягкой. Жесткость амурской воды в основном определяется содержанием кальция, концентрация которого находится в пределах 7-16 мг/дм3 (для сравнения в р. Жесткость заметно меняется по сезонам года. Летом содержание солей жесткости уменьшается в 3-4 раза. Амура кальций и магний присутствуют в форме бикарбонатов Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2.
План
Содержание
1. Введение
2. Основные тезисы и понятия темы "Жесткость воды"
2.1 Жесткость воды
2.2 Виды жесткости воды
3. Единицы измерения жесткости воды
4. Способы устранения жесткости воды
5. Жесткость воды в Хабаровском крае
Введение
Жизнь людей без воды невозможно представить. Мы ее пьем, а также применяем в других целях: стирка белья, приготовление пищи, промышленное производство и т.д. Столь частое использование воды требует внимательного отношения к ее качеству. Именно поэтому необходимо проводить анализ и экспертизу воды.
2. Основные тезисы и понятия темы "Жесткость воды"
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
