Рассмотрение положения железа в периодической системе Менделеева. Изучение нахождения в природе; роль в жизнедеятельности разных организмов. Физические и химические свойства металла; строение атома. Оксиды и гидроксиды, основные качественные реакции.
Железо и его СОЕДИНЕНИЯПОЛОЖЕНИЕ в Периодической системе Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппа ПОБОЧНАЯСТРОЕНИЕ атома С. О. Ионы Fe необходимы для питания и дыхания растений Повышают яркость зеленой Окраски растений В случае потери зеленой окраски растение лечат железным купоросом FESO4 7H2O Ион Fe2 - зеленая окраска листьев, плодов РАСТЕНИЙРОЛЬ железа в жизнедеятельности организмов. Например, Керченское месторождение железных руд.Роль железа в жизнедеятельности организмов.Простое ВЕЩЕСТВОФИЗИЧЕСКИЕ свойства Твердое Серо-серебристое Блестящее Хорошо проводит тепло и электрический ток Достаточно ковкое и пластичное Обладает магнитными СВОЙСТВАМИХИМИЧЕСКИЕ свойства Металл средней АКТИВНОСТИХИМИЧЕСКИЕ свойства 3Fe 2O 2 = Fe 3 O 4 2Fe 3Cl 2 = 2FECL 3 Fe 2HCL = FECL 2 H 2 Fe S = FES Fe CUSO 4 = FESO 4 Cu Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения Fe O 2 H 2 O = Fe(OH) 3Оксиды железа Название Формула Свойства Характер Оксид железа (II) FEO Тверды, темно-серый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется основный Оксид железа (III) Fe 2 O 3 Тверды, темно-коричневый, нерастворимый в воде основный Железная окалина Смесь FEO и Fe 2 O 3 Обладает магнитными свойствами «магнитный железняк»Гидроксиды железа Название Формула Свойства Характер Гидроксид железа (II) Fe(OH) 2 Тверды, белый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется основный Гидроксид железа (III) Fe(OH) 3 Тверды, темно коричневый, нерастворимый в воде ОСНОВНЫЙКАЧЕСТВЕННЫЕ реакции на Fe 2 FECL 2 2NAOH ? Fe(OH) 2 2NACL зеленый 2.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
