Хімічні фактори осадження - концентрація надлишку спільних іонів, кислотність розчину і присутність комплексоутворювачів. Залежність розчинності осадів від фізичних умов: температури та сторонніх електролітів. Приклади розчинення сульфідів металів.
У ваговому аналізі для повноти осадження у розчин звичайно вводять надлишок осаджувача; таким чином в розчині збільшується концентрація одного з іонів осаду і розчинність осаду зменшується. Однак, введення занадто великого надлишку осаджувача може привести до небажаних результатів за двома причинами. По-перше, надлишок осаджувача може визвати осадження не тільки іона, що визначається, але й інших іонів, наприклад, при відокремлення Ba2 від Sr2 дією CRO42-бажано ввести для повного осадження барія можливо більший надлишок іонів CRO42-. По-друге, великий надлишок осаджувача досить часто викликає збільшення розчинності осаду внаслідок утворення комплексних сполук (про що вже йшлося).Зрозуміло, що на розчинність останніх кислотність розчину буде мати великий вплив. Щодо осадів з аніонами слабких кислот, то була виведена залежність, яку, для простоти, ми продемонструємо на прикладі розчинення сульфідів двохвалентних металів: Приклад: обчислити розчинність сульфіду міді(ІІ) в 1н розчині кислоти. оскільки з рівняння видно, що [H2S] = [Me2 ], можна записати: У відсутності кислоти розчинність CUS дорівнюєУ ваговому аналізі частіш за все використовують реакції утворення погано-розчинних сполук при взаємодії двох іонів: катіона Кх і аніона Ау-. Однак і аніон, і катіон можуть вступати також в реакції іншого типу, що призводить до зміни розчинності осаду. Оскільки і слабка кислота, і комплекси дисоціюють по типу слабкого електроліта, то формула для розрахунків розчинності осадів при утворенні комплексів подібна формулі в розділі 2: У якості прикладу розглянемо розчинність сульфіду і карбонату кадмію в 0,1 М розчині ціаніду калію, з яким Cd2 утворює комплекс [Cd(CN)4]2-. Оскільки = [S2-]: Тобто, хоча розчинність CDS суттєво підвищується у присутності KCN, тим не менш осад залишається практично нерозчинним для цілей вагового аналізу. Для карбонату кадмію потрібний розрахунок має вигляд: Отже, CDCO3 добре розчиняється в розчині KCN і не може бути застосованим для аналізу у відповідному випадку.
План
План
1. Розчинність осадів у присутності надлишку спільних іонів
2. Розчинність осадів в кислотах
3. Розчинність осадів у присутності комплексоутворювачів
4. Залежність розчинності осадів від фізичних умов осад розчинність комплексоутворювач кислотність
1. Розчинність осадів у присутності надлишку спільних іонів
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
