Определение Михаила Ломоносова об атомно-молекулярном строении вещества. Основные положения атомно-молекулярного учения. Законы постоянства состава вещества, сохранения массы. Сущность закона Авогадро. Химический эквивалент элемента, эквивалентные массы.
По определению Ломоносова, все вещества состоят из элементов (атомов), которые могут соединяться в корпускулы (молекулы).Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Молекулы состоят из атомов, причем молекулы простых веществ состоят из атомов одного вида (одного химического элемента), а молекулы сложных веществ - из атомов разных видов (разных химических элементов). 3. Закон применим к соединениям с молекулярным строением, т е. к соединениям с ковалентными связями (большинство органических соединений, неорганические кислоты, газы и т.д.). Ж.Л.Пруст (1754-1826)Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк 8 Следствия из закона Авогадро: 1) При одинаковых условиях равные количества вещества различных газов занимают одинаковые объемы; 2) При нормальных условиях, т.е. температуре (Т = 273 К (0 °С) и давлении р = 101,3 КПА (1 атм, 760 мм рт. ст.), 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. Северодонецк 11 На основе закона эквивалентов выведены формулы для расчета эквивалентных масс сложных веществ: Э(оксида) = молярная масса оксида/(валентность элемента•число атомов элемента в оксиде), например: Э(Al 2 O 3 ) = 102/(3•2) = 17;Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
