Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт. Оформлення звітів лабораторних робіт. Вивчення основних понять і законів хімії. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Органічні та неорганічні сполуки.
в) при нагріванні рідин у пробірці тримайте пробірку отвором від себе, не направляйте його на сусідів і не заглядайте в пробірку зверху; д) визначаючи запах речовини, тримайте пробірку на відстані і легким помахом руки над пробіркою направляйте газ до носа; · При попаданні кислоти на шкіру слід негайно промити уражене місце водою, а відтак 3%-ним розчином натрій гідрогенкарбонату або 10%-ним розчином аміаку (із аптечки). · При попаданні лугу на шкіру слід негайно промити уражене місце водою, а відтак слабким розчином борної або оцтової кислоти (із аптечки). · При попаданні кислоти або лугу в очі необхідно негайно промити їх великою кількістю води, пізніше обробити тампоном, змоченим в розчині натрій гідрогенкарбонату (при попаданні кислоти); борною кислотою (при попаданні лугу) і знову промити водою.Услід за назвою лабораторної роботи виконується вся самостійна домашня підготовка з даної теми (наприклад, до лабораторної роботи „Оксиди”: таблиця характерних ступенів окиснення елементів; таблиця „Класифікація оксидів”; вправи з номенклатури оксидів; вправи на хімічні властивості оксидів, тощо; тут же рекомендується робити записи на консультації з даної теми). Обсяг домашньої підготовки залежить від теми лабораторної роботи та попередньої підготовки студента (як шкільної, так і вузівської) й може складати 2 - 5 сторінок.Основні закони хімії (закон збереження маси, закон збереження енергії, закон сталості складу, закон кратних відношень, закон обємних відношень, закон еквівалентів, закон Авогадро). Хімічний елемент, проста і складна речовина. Хімічний еквівалент, визначення еквівалентів простих і складних речовин. Число Авогадро (уміти розвязувати приклади з застосуванням числа Авогадро, зокрема, на визначення абсолютних мас атомів і молекул). Визначення молекулярних мас газів за їх густиною по відношенню до іншого газу і за рівнянням Клапейрона-Менделєєва (уміти розвязувати приклади).Принципова відмінність періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва від попередніх спроб класифікації. Ядерна модель будови атома. Порядок розмірів атомів, ядер, електрона. Будова ядер атомів (нейтрони, протони, їх маси і заряд). Електронні формули хімічних елементів (уміти писати електронні формули атомів і визначати елемент за електронною формулою зовнішнього енергетичного рівня його атома).(лабораторна робота) Визначення поняття „оксиди”. Кислотно-основні взаємодії (вміти писати рівняння реакцій взаємодії між собою речовин основного, кислотного і амфотерного характеру).І Основи 1. Визначення поняття. Властивості основ, їх одержання. ІІ Кислоти 1. Визначення поняття.(лабораторна робота) Визначення поняття: середні, кислі та основні солі.Кваліфікаційні вимоги до теми: · уміти систематизувати неорганічні сполуки на класи; · знати номенклатуру, писати формули та називати оксиди, гідрати оксидів, солі, кислоти за сучасною номенклатурою IUPAC;Будова комплексних сполук (комплексоутворювач, координаційне число, ліганди; внутрішня і зовнішня сфери комплексної сполуки). Уміти визначати ступінь окиснення комплексоутворювача і заряд комплексного йона.2. Ковалентний звязок. Механізм утворення ковалентного звязку в молекулі водню. Гібридизація орбіталей, sp3-гібридизація (молекули метану, аміаку, води), інші види гібридизації. Направленість ковалентних звязків. Донорно-акцепторннй (координаційний) звязок як різновид ковалентного звязку; донор, акцептор.Окисно-відновний процес як єдність двох протилежних процесів. Уміти складати рівняння реакцій окисно-відновних процесів і підбирати коефіцієнти.Швидкість хімічних реакцій, в яких одиницях вона вимірюється? Залежність швидкості хімічних реакцій від концентрацій реагуючих речовин - закон діючих мас. Залежність швидкості хімічних реакцій від температури (правило Вант-Гоффа).(лабораторна робота) Кількісний склад розчину (масова частка, молярна концентрація, молярна концентрація еквівалентів).(лабораторна робота) Реакції обміну в розчинах електролітів.1. Дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем за ступенем дисперсності. Способи вираження складу розчинів: масова частка, молярність, молярна концентрація еквівалентів, титр розчину. Вміти розвязувати приклади на визначення концентрації розчинів, перехід від одного способу вираження концентрації до іншого, приготування розчину певної концентрації з розчину цієї ж речовини іншої концентрації. Ступінь дисоціації електролітів, його залежність від концентрації та температури.Знати продукти реакції взаємодії малоактивних і активних металів з розведеними і концентрованимиСхема і принцип дії гальванічного елементу. Корозія металів (уміти малювати схеми і писати електронні рівняння реакцій, які відбуваються при корозії гальванічних пар металів у розчині кислоти та у вологому повітрі). Електроліз з інертним анодом, з активним анодом, розплавів (уміти малювати схеми і писати рівняння реакцій, які відбуваються на електродах).(семінарське заняття) Методи одержання металів з руд. Хімічні властивості металів: взаємодія з розчинами солей, водою, кисл
План
ЗМІСТ
1. Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт. Оформлення звітів лабораторних робіт
2. Основні поняття і закони хімії
3. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
4. Оксиди
5. Гідрати оксидів
6. Солі
7. Класи неорганічних сполук
8. Комплексні (координаційні) сполуки
9. Хімічний звязок. Будова молекул і кристалів
10. Окисно-відновні реакції
11. Хімічна кінетика
12. Титрування
13. Гідроліз солей
14. Розчини
15. Взаємодія металів з кислотами
16. Електрохімічні властивості металів
17. Загальні властивості металів. Основи електрохімії
18. Основи хімічної термодинаміки
19. Електрохімічний захист металів від корозії
20. Дослідження адсорбції із розчинів на твердому адсорбенті
21. Визначення порогу коагуляції колоїдних розчинів
22. Органічні сполуки
Література
1. ОСНОВИ ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ ПРОВЕДЕННІ ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ
Список литературы
[1], [2], [3], [4], [5]
ЗРАЗОК КАРТКИ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ
1. Закон обємних відношень (варіанти: закон кратних відношень, закон Авогадро та ін.; що називається хімічним елементом? що називається хімічним еквівалентом? тощо).
2. Чому дорівнює мольна маса алюміній сульфату? (варіанти: молекулярна маса, еквівалент, еквівалентна маса тощо).
3. Який обєм за нормальних умов (н.у.) займають 5.1022 молекул кисню? (варіанти: приклади на застосування числа Авогадро та мольного обєму газу).
4. а) розрахуйте молекулярну масу газу, якщо відомо, що 500 мг його при температурі 107 °С та тиску 1000 мм рт. ст. займають обєм 0,312 л (варіанти: інші приклади на застосування рівняння Клапейрона - Менделєєва). б) Маса 500 мл газу дорівнює 0,395 г, а 1 л повітря за тих же умов - 1,2 г. Визначіть молекулярну масу газу (варіанти: інші приклади на визначення молекулярної маси газу за його густиною по відношенню до іншого газу).
5. Розрахуйте масу молекули кальцій оксиду в грамах (варіанти: розрахуйте масу ....... в грамах (кілограмах, тонах)).
6. Розрахуйте масу сульфуру в 5,8 кг суміші, що містить 60% К2SO4 (варіанти: розрахунок вмісту кожного елементу в сполуці та ін.).
ЗАВДАННЯ ДОМАШНЬОЇ КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ
Завдання І а) Визначте масу ? молей речовини А В ? А В ? А В ? А 1 2 KHSO4 17 8 Cl2 33 0,2 MNO2
3 1,5 HNO2 19 1,6 SIO2 35 0,3 KCLO3
5 3 K 21 4 CACO3 37 2,4 Fe
7 0,7 CUOHCL 23 0,8 Mg 39 2,5 MGOHNO3
9 1,6 CH4 25 10 Co(OH)2 41 4,5 NANO3
11 3 KBR 27 0,5 B2O3 43 6 NH3
13 2,1 HCLO 29 0,6 KHSIO3 45 9 CAHPO4
15 1,2 Mg(HSO4)2 31 3,5 HCLO4 47 0,8 HPO3
49 1,1 FECL3 б) Скільки молей міститься в даній масі m речовини А?
В m А В m А В m А 2 15,6г H2SIO3 18 13,2г N2O 34 8,7кг MNO2
4 60кг NO 20 1,9кг F2 36 29,4кг Cu(OH)2
6 12кг NAOH 22 6,76г HCLO3 38 68мг K2SO4
8 745г KCL 24 3,8г N2O3 40 78кг SIO2
10 51г Al2O3 26 4,8кг O2 42 14,6г HCL
12 71мг Na2HPO4 28 245г H3PO4 44 1,53г FEOHBR
14 3,78г HNO3 30 460мг NO2 46 6,6кг CO2
16 57г MGCL2 32 34,3г H2SO4 48 141г HNO2
50 108г Al
Завдання ІІ а) Скільки молекул міститься в даній масі m речовини А?
В m А В m А 1 49г H2SO4 27 73мг HCL
3 340мг NH3 29 3,7кг Ca(OH)2
5 1,1кг Zn(OH)2 31 35,2г CO2
7 170г NANO3 33 12,7г I2
9 17кг Al2O3 35 580г K2SO4
11 3мг NO 37 3,1г SIO2
13 10,5г HCLO 39 4мг NAOH
15 7т N2 41 8т O2
17 2,9г Mg(OH)2 43 7,6г Cr2O3
19 21мг HNO3 45 48мг CH4
21 400г Fe2O3 47 4,9кг H3PO4
23 28кг KOH 49 2,8кг MGSO4
25 5,2г C2H2 б) Визначіть масу N молекул речовини А.
В N А В N А 2 3·1023 Ba(NO3)2 28 2,4·1022 BASO4
4 1,2·1024 KCL 30 3,6·1021 N2O
6 1,8·1022 Cu(OH)2 32 9·1022 NAOH
8 2,4·1024 HCLO3 34 1,5·1022 F2
10 1,8·1023 CO 36 5,4·1020 Al
12 1,1·1024 MGCO3 38 9·1024 CUO
14 4,8·1021 KI 40 3,6·1025 N2
16 2,4·1023 ZNOHCL 42 1,4·1022 Zn(OH)2
18 3·1020 O2 44 5·1020 K2SO4
20 6·1021 HF 46 1,2·1023 KBR
22 3,6·1023 C2H4 48 1,8·1024 H2
24 1,2·1020 Ca(HCO3)2 50 7·1021 MGHPO4
26 4,8·1023 CUOHNO3
Завдання ІІІ а) Визначіть масу (в грамах) одного атома елемента А В А В А В А В А В А 1 K 11 Ca 21 F 31 Li 41 B
3 N 13 P 23 Cu 33 Co 43 O
5 Cr 15 Na 25 Al 35 Ba 45 Ni
7 Zn 17 Mn 27 Fe 37 S 47 Mg
9 Be 19 Cl 29 Br 39 I 49 Se б) Визначіть масу (в грамах) однієї молекули речовини А В А В А В А В А В А 2 SO2 12 NO 22 KCLO3 32 NO2 42 HNO2
4 H2SO4 14 Cl2 24 C2H4 34 N2 44 C2H2
6 N2O 16 CO2 26 H2SIO3 36 HCLO 46 P2O3
8 CH4 18 H2S 28 P2O5 38 HGCL2 48 SO3
10 HCLO2 20 H3PO4 30 C2H6 40 B2O3 50 H2Se
Завдання IV а) Який обєм займають за нормальних умов N молекул будь-якого газу?
В N В N В N
1 3·1023 19 1,8·1020 37 2,4·1025
10 1,2·1024 28 1,5·1022 46 3,6·1021 б) Скільки молекул міститься в обємі V будь-якого газу за нормальних умов?
BVBVBV
3 1,12м3 21 89,6мл 39 6,72л
12 0,56л 30 2,24м3 48 4,48л в) Скільки молей міститься в обємі V будь-якого газу за нормальних умов?
В V В V В V
5 140 мл 23 1,12 м3 41 280 мл
14 5,6 л 32 672 мл 50 201,6 л г) Чому дорівнює маса газу А, який за нормальних умов займає обєм V?
В А V В А V В А V
2 F2 67,2 мл 17 H2Te 33,6 мл 33 N2 4 м3
6 HF 5,6 м3 20 N2O 112 м3 35 HBR 4,48 мл
8 CH4 14 л 24 NH3 2,24 мл 38 SO2 70 л
11 CO 0,8 м3 26 C2H4 0,4 л 42 C2H6 33,6 м3
15 Cl2 8,96 л 29 NO2 156,8 л 44 CO2 56 мл
47 H2S 784 л д) Який обєм за нормальних умов займає газ А, якщо його маса дорівнює m?
В А m В А m В А m
4 HI 4 г 18 H2S 5,1 г 34 CO 3 мг
7 H2 60 мг 22 O2 3 т 36 H2Se 16,2 г
9 NO 1,5 т 25 CO2 550 мг 40 NH3 5,1 г
13 C3H6 6,3 мг 27 Cl2 14,2 г 43 HCL 1,46 кг
16 N2 50 г 31 C3H8 33 кг 45 CH4 7 г
49 C2H2 65 мг
Завдання V а) Скільки еквівалентів міститься в даній масі m речовини А?
В m А В m А В m А 1 8,6г Be(OH)2 17 1,96г H2SO4 33 4,1мг H2SO3
3 124г H3ВОЗ 19 5,85г K 35 20мг Fe2(SO4)3
5 41кг Ca(NO3)2 21 17мг CASO4 37 1,11г Ca(OH)2
7 3,17т CRCL3 23 1,3т Al(OH)3 39 18,9г Na2SO3
9 4,9г Cu(OH)2 25 19,6г H3PO4 41 4,5т Al
11 1мг Ca 27 7,21т Cr(OH)3 43 31,5кг HNO3
13 42,4т Na2CO3 29 2,7мг Be 45 10,7г Fe(OH)3
15 8,7кг Mg(OH)2 31 5,1мг H2S 47 3,6кг Mg
49 65,5г Mg3(PO4)2 б) Визначіть масу n еквівалентів речовини А В n А В n А В n А 2 1,5 KOH 18 2,4 KNO3 34 1,3 MGCO3
4 2 Al(NO3)3 20 7 K2CRO4 36 2 HCLO4
6 0,5 H2SO4 22 0,4 MGSO4 38 0,2 H2Se
8 0,3 Mn(OH)3 24 12 Fe(OH)2 40 9 Na3PO4
10 0,6 Na2SO4 26 1,8 Ca3(PO4)2 42 1,2 Cr(NO3)3
12 2,7 H3PO4 28 4 H2SIO3 44 24 Ni(OH)2
14 11 K2SO3 30 4,4 Mn(OH)2 46 3,3 K2S
16 1,8 Ba(OH)2 32 5,1 Fe(NO3)2 48 2,2 Al2(SO4)3
50 2,1 Cr(OH)3
Завдання VI а) Визначіть молекулярну масу газу, якщо його обєм при температурі t і тиску Р має масу m
В V t Р m
1 1678л 27 °С 1,2 атм 3,6кг
7 500мл 25 °С 5575 мм рт.ст. 4,2г
13 2л 79 °С 5,1 атм 6г
19 22л 42 °С 25 атм 340г
26 0,025м3 47 °С 8730 мм рт.ст 0,7кг
32 240мл 352 К 1,4 атм 350мг
38 2500мл 6 °С 0,98 атм 3,42г
44 48мл 127 °С 800 мм рт.ст 40мг б) Який обєм займає газ А при температурі t і тиску Р, якщо його маса дорівнює m?
В V t Р m
2 CO2 57 °С 2340 мм рт.ст. 78мг
8 C2H2 137 °С 820 мм. рт.ст. 0,68кг
14 O2 -13 °С 5,2 атм 20г
21 NO 31 °С 6,08 атм 0,8кг
27 CH4 298 К 4 атм 80мг
33 CO -3 °С 200 КПА 42г
39 Cl2 27 °С 600 мм рт.ст. 0,9кг
46 C2H6 57 °С 1,2 МПА 2,5кг в) Розрахуйте масу газу А, який в обємі V при температурі t створює тиск Р
В A V t P
3 H2 10л 27 °С 3 атм
9 C3H8 270л 152 °С 850 мм рт.ст.
16 SO3 2,7м3 47 °С 1,12МПА
22 N2O 320мл 352 К 4,2 атм
28 CO 1200л 287 ° С 600 мм рт.ст.
34 C2H2 415,7л 77 °С 7 атм
41 O2 5,2м3 7 °С 1,4 МПА
47 NO2 20мл 95 °С 8 атм г) Під яким тиском знаходиться газ А, якщо в обємі V при температурі t його маса дорівнює m?
В A V t m
4 NO 1800л 300 К 2кг
11 C2H2 47мл 103 °С 36мг
17 SO2 14л 111 °С 420г
23 NH3 2,4м3 15 °С 0,51кг
29 Cl2 500л 82 °С 2кг
36 C2H6 4,4л 330 К 0,04кг
42 N2O 200мл 112 °С 88мг
48 O2 4,4м3 -17 °С 2,5кг д) При якій температурі знаходиться газ А, якщо його маса m в обємі V створює тиск Р?
В A m V P
6 CH4 48 мг 25,7мл 3,3 атм
12 SO3 2,4кг 1м3 720 мм рт.ст.
18 C3H8 2,2кг 240л 4,67 атм
24 CO2 110мг 70мл 580 мм рт.ст.
31 H2 0,05кг 400л 1,2 атм
37 NH3 9мг 15,6мл 630 мм рт.ст.
43 SO2 16мг 6,5мл 1,2 атм
49 CO 1,12кг 2,5м3 400 мм рт.ст. е) Визначити молекулярну масу газу, якщо його обєм V1 має масу m1, а обєм повітря V2 в таких умовах має масу m2.
В V1 m1 V2 m2
10 600мл 652мг 0,8л 0,9г
15 800мл 1620мг 2,4л 3,2г
25 1,4л 116мг 500мл 0,6г
30 1,2л 2г 200мл 302мг
40 330мл 850мг 1,2л 1,4г
45 1,6л 4,18г 300мл 320мг є) Густина парів А за повітрям дорівнює Д. Із скількох атомів складається молекула А?
В А Д В А Д В А Д В А Д
5 Р 2,14 20 Se 10,9 35 Te 8,8 50 S 6,63
Завдання VII а) Розрахувати масові частки кожного із елементів у сполуці А.
В А В А В А 1 CUSO4 19 K2Cr2O7 35 Mg(OH)2
3 Ca(HPO4)2 21 Cr(OH)3 37 Al(OH)3
5 K2CO3 23 HCLO4 39 MGHPO4
7 H3PO4 25 H2SO4 41 CAOHNO3
9 FEOHCL 27 Ca3(PO4)2 43 BESO4
11 Al(OH)3 29 HNO3 45 BIOHCL2
13 Fe2(SO4)3 31 KMNO4 47 Fe(HSO4)2
15 H2SIO3 33 (CUOH)2SO4 49 HCLO4
17 CACO3 б) Розрахуйте масу елемента А в m кілограмах суміші, яка містить С відсотків речовини Д.
В А m С Д В А m С Д
2 P 8,7 40 K2HPO4 28 Ca 4 65 CACO3
4 Fe 19 10 FESO4 30 C 50 77 NAHCO3
6 S 5,8 60 K2SO4 32 P 10 92 Ca3(PO4)2
8 Cu 11,1 60 (CUOH)2CO3 34 Cl 28,6 20 Ca(CLO)2
10 P 2,3 5 NH4H2PO4 36 Al 30 70 ALOHSO4
12 N 51 50 NANO3 38 Be 5 86 Be(OH)2
14 N 21 90 HNO3 40 Na 4 71 Na2SO4
16 Ca 17 42 CAHPO4 42 Cl 30 49 KCLO3
18 N 9 82 Ca(NO3)2 44 Mg 8 73 Mg(HCO3)2
20 S 50 60 MGSO4 46 B 4 31 H3BO3
22 N 40 35 NH4NO3 48 Cr 3,7 20 Cr(OH)2NO3
24 Cu 3 85 CUSO4 50 Si 3 58 CASIO3
26 P 3,4 80 KH2PO4
Завдання VIII
Який обєм карбон (IV) оксиду утворюється при повному згоранні V літрів суміші газів А і Д, яка містить С відсотків газу Д за обємом? Обєми газів виміряні за однакових умов.
В V А Д С В V А Д С
1 2,1 CO C3H6 10 14 7,9 CO C3H8 34
2 7,7 CH4 C3H8 40 15 9,7 C3H6 C4H8 35
3 3,4 C2H6 C3H8 20 16 4,6 C2H6 C3H6 34
4 5,2 C4H10 C2H4 70 17 5,2 C3H6 C2H2 3
5 7,2 C2H4 C3H6 30 18 3,4 C2H4 CH4 11
6 1,4 C2H6 CH4 50 19 8,2 C4H8 C2H2 20
7 6,9 C3H8 C4H10 70 20 9,6 C3H8 C4H8 38
8 4,3 C2H6 C4H10 60 21 4,8 CH4 C4H10 7
9 3,5 CH4 C3H6 80 22 5,7 C4H10 C2H2 3
10 5,7 C2H4 C4H8 90 23 4,2 C2H6 C4H8 9
11 8,9 C4H10 C3H6 20 24 2,1 C3H8 C2H2 52
12 5,5 C2H2 CH4 40 25 1,6 CH4 C4H8 41
13 2,3 C3H8 C2H4 80[1], [3], [5], [6]
Зразок картки контролю знань
1. Формулювання періодичного закону. (Варіанти: спроби класифікації хімічних елементів; склад ядер атомів, хімічний елемент, ізотопи; значення періодичного закону тощо).
2. Закономірності зміни радіусів атомів у періодах і підгрупах. (Варіанти: зміна властивостей елементів у періодах і підгрупах; максимально можливе число електронів на енергетичному рівні (підрівні) і інші).
3. Скільки протонів і нейтронів міститься в ядрі атома ?
4. Напишіть повну електронну формулу елемента 41Nb і підкресліть валентні електрони.
5. Напишіть хімічний символ елемента, зовнішній електронний рівень якого описується формулою ... 5d36s2.
6. Які з атомів, символи яких умовно позначені А, Б, В, Г, Д, є ізотопами, а які - ізобарами?
10. Напишіть електронні формули елементів, атоми яких містять: а) на 3s-підрівні два електрони; б) на 4d-підрівні три електрони; в) на 5f-підрівні 3 електрони.
ЗАВДАННЯ НА САМОСТІЙНУ РОБОТУ
Завдання І Скільки протонів і нейтронів міститься в ядрі атома: В завдання В завдання В завдання
1 6 11
2 7 12
3 8 13
4 9 14
5 10 15
Завдання ІІ
Напишіть повну електронну формулу елемента і підкресліть валентні електрони: В завдання В завдання В завдання
1 Ca 6 Fe 11 In
2 Pu 7 Pb 12 Ni
3 Br 8 Ba 13 Y
4 Ce 9 Xe 14 Ag
5 Cd 10 Gd 15 I
Завдання ІІІ
Які з атомів, символи яких умовно позначені А, Б, В, Г, Д, є ізотопами, а які - ізобарами?
В завдання В завдання
1 9
2 10
3 11
4 12
5 13
6 14
7 15
8
Завдання IV
Ядро атома має певну кількість нейтронів (n). Електронна оболонка містить певну кількість електронів (e). Який це елемент? Напишіть його електронну структуру.
B завдання B завдання B завдання
1 10 n,9e 6 45 n,34e 11 52 n,41e
2 39 n,31e 7 30 n,25e 12 78 n,55e
3 42 n,33e 8 50 n,39e 13 55 n,43e
4 22 n,18e 9 125 n,85e 14 74 n,53e
5 57 n,45e 10 66 n,49e 15 58 n,45e
Завдання V
Маса ядра атома деякого ізотопу рівна мя. В електронній оболонці атома міститься певна кількість електронів (e). Вкажіть: а) скільки протонів і нейтронів є в ядрі атома;
4.1.1 Одержання та властивості сульфур (IV) оксиду
Нагрійте в залізній ложечці грудочку сірки, поки вона не займеться (зверніть увагу на колір полумя). Опустіть ложечку з сіркою, яка горить, в колбу з водою і прикрийте її скляною пластинкою. Потримайте ложечку з палаючою сіркою над водою 15-20 с, після чого вміст колби збовтайте і перевірте реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Який газ утворюється при горінні сірки? Що утворюється при взаємодії цього газу з водою? Зробіть висновки про хімічні властивості цього газу. Складіть рівняння реакцій.
4.1.2 Одержання і властивості фосфор (V) оксиду
Проведіть з червоним фосфором дослід, аналогічний досліду 1.1. Складіть рівняння реакцій горіння фосфору і взаємодії продукту горіння з водою (з утворенням мета-, ди- і ортофосфатної кислот).
4.2 Основні оксиди
4.2.1 Взаємодія кальцій оксиду з водою
Маленьку грудочку кальцій оксиду (негашеного вапна) збовтайте в пробірці з 1,5-2 мл води. Реакцію розчину перевірте фенолфталеїном (2-3 краплі).
Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічний характер кальцій оксиду.
4.2.2 Властивості магній оксиду і нікол(ІІ) оксиду
В дві пробірки покладіть по крупинці магній оксиду. В одну з них прилийте 1,5-2 мл розведеної хлоридної кислоти, а в другу - таку ж кількість концентрованого розчину натрій гідроксиду. Вміст пробірки, в якій реакція при кімнатній температурі не відбувається, нагрійте.
Аналогічний дослід проведіть з нікол(ІІ) оксидом.
Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічний характер магній оксиду і нікол(ІІ) оксиду.
4.3 Амфотерні оксиди
4.3.1 Властивості цинк оксиду та плюмбум (ІІ) оксиду
Проведіть дослід, аналогічний досліду 2,2, з цинк оксидом та плюмбум (ІІ) оксидом. Для розчинення плюмбум(ІІ) оксиду замість хлоридної візьміть розведену нітратну кислоту. Чому?
Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічний характер цих оксидів.
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ
Завдання І Назвіть сполуки і визначіть ступені окиснення елементів: В Формули оксидів В Формули оксидів
1 CAO; WO3; Cl2О 9 CDO; Sb2O3; TEO3
2 Na2O; Ga2O3; SEO3 10 NIO; Hg2O; Fe2O3
3 BAO; CO2; Bi2O5 11 ZNO; In2O3; SO2
4 MGO; In2O3; As2O5 12 BEO; SNO; SO3
5 Cr2O3; SNO2; CO 13 Al2O3; VO2; CRO3
6 K2O; GEO; P2O5 14 COO; SNO2; TEO3
7 Ag2O; PBO2; Cl2O7 15 PBO; FEO; SIO2
8 SRO; TIO2; V2O5
Завдання ІІ
Напишіть хімічні формули таких сполук: В Назви оксидів В Назви оксидів
3. Закінчіть рівняння тих реакцій, які відбуваються. Чому не відбуваються решта реакцій ? а) Cr(OH)3 COO ® в) СО ВАО ® б) Ga(OH)3 SO3® г) HNO3 КОН ®
ХІД РОБОТИ
Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
В окремі пробірки налийте по 2 мл розчинів солей: нікол(ІІ) сульфату, кальцій хлориду, хром(ІІІ) нітрату, алюміній сульфату, цинк сульфату.
До кожної пробірки додайте краплями розведеного розчину натрій гідроксиду до утворення осадів. Що це за осади? Напишіть рівняння реакцій їх утворення.
Вміст кожної пробірки збовтайте та розділіть на дві частини. До однієї прилийте розведеної хлоридної кислоти, а до другої - концентрованого розчину NAOH.
Опишіть спостереження. Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічну природу всіх пяти гідратів оксидів.
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ
Завдання І Назвіть сполуки:
В Формули сполук В Формули сполук В Формули сполук
3. Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять. Чому не відбуваються решта реакцій ? а) Pb(OH)2 KOH ® в) B2O3 NAOH® б) P2O3 N2O ® г) CRO3 CAO®
ХІД РОБОТИ
6.1 Кислі солі
6.1.1 Одержання та властивості кальцій гідроген карбонату
Налийте в пробірку 3 мл розчину кальцій гідроксиду і пропускайте через нього з апарату Кіппа карбон(IV) оксид до утворення осаду. Відзначте в журналі колір осаду і продовжуйте пропускати газ. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій одержання кальцій карбонату і перетворення його в кальцій гідрогенкарбонат.
Одержаний розчин розділіть у дві пробірки. В одну пробірку додайте розчину кальцій гідроксиду, а вміст другої нагрійте до кипіння. Які зміни відбуваються в пробірках? Напишіть рівняння реакцій.
6.1.2 Властивості калій гідрогенсульфату
У 3 мл води розчиніть декілька кристаликів калій гідрогенсульфату і розділіть розчин на дві пробірки. В одну пробірку вкиньте синій і червоний лакмусовий папірці. Який із них змінив колір? Чому? Напишіть рівняння реакцій електролітичної дисоціації калій гідрогенсульфату. До другої пробірки прилийте 2-3 мл розчину соди (натрій карбонат). Що відбувається? Напишіть рівняння реакцій.
6.2 Основні солі
6.2.1 Одержання та властивості кобальт(ІІ)гідроксо хлориду
До 3 мл розчину кобальт(ІІ) хлориду краплями додавайте розчин натрій гідроксиду до утворення синього осаду кобальт(ІІ)гідроксо хлориду. Складіть рівняння реакції. Вміст пробірки перемішайте і розділіть на дві частини. До однієї долийте розведеного розчину HCL до розчинення осаду, а до другої - концентрованого розчину NAOH. Опишіть спостереження. Напишіть рівняння реакцій.
6.2.2 Основні солі алюмінію
До 2 мл розчину алюміній сульфату прилийте розчину амоній гідроксиду. Що відбувається?
У результаті реакції, залежно від кількості прилитого амоній гідроксиду, можуть утворюватися алюмінійгідроксо сульфат, алюмінійдигідроксо сульфат або алюміній гідроксид. Напишіть усі три рівняння реакцій.
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ
Завдання І Назвіть сполуки: В Хімічні формули В Хімічні формули В Хімічні формули
1. Визначіть заряд комплексного йону, ступінь окиснення комплексоутворювача, його координаційне число, назвіть ліганди; назвіть комплексну сполуку, напишіть рівняння реакції її дисоціації: [Co(NH3)4]Cl2
Помістіть у фарфоровий тигель декілька кристалів мідного купоросу CUSO4·5H2O і підігрійте. Зверніть увагу на зміну кольору речовини. Після охолодження тигля додайте декілька крапель води. Відзначте колір розчину. Напишіть рівняння реакції (координаційне число Cu2 дорівнює 4).
8.1.2 Одержання та властивості тетраамінкупрум (ІІ) гідроксиду
Налийте в пробірку 1 мл розчину купрум(ІІ) сульфату і додайте 0,5 мл розведеного розчину натрій гідроксиду. До одержаного осаду додайте краплями концентрований розчин аміаку. Що відбувається? Зверніть увагу на колір розчину. Напишіть рівняння реакції розчинення купрум(ІІ) гідроксиду з утворенням тетраамінкупрум(ІІ) гідроксиду.
До одержаного розчину додайте краплями концентровану нітратну кислоту. Зверніть увагу на зміну кольору розчину.
Напишіть рівняння реакції розкладу комплексу нітратною кислотою.
8.1.3 Одержання та властивості гексааміннікол(ІІ) гідроксиду
Проведіть дослід, аналогічний попередньому, з розчином нікол(ІІ) сульфату. Зверніть увагу на колір осаду нікол(ІІ) гідроксиду і колір розчину комплексної сполуки. Напишіть рівняння реакцій (координаційне число Ni2 дорівнює 6).
8.1.4 Одержання та властивості диамінаргентум хлориду
До 0,5 мл розчину аргентум нітрату прилийте 0,5 мл розчину натрій хлориду. Що спостерігається? До одержаного осаду додайте краплями концентрований розчин аміаку. Що відбувається? Напишіть рівняння реакцій одержання аргентум хлориду і його взаємодії з амоній гідроксидом (координаційне число Ag дорівнює 2).
До одержаного розчину краплями додавайте концентровану нітратну кислоту. Що відбувається? Чому? Напишіть рівняння реакцій.
8.2 Комплексні аніони
8.2.1 Утворення комплексних аніонів аргентуму
До 0,5 мл розчину аргентум нітрату додайте 0,5 мл розчину натрій хлориду. Осад розділіть на дві частини. До однієї з них додайте 2 мл розчину натрій тіосульфату Na2S2O3. Що відбувається? До другої частини прилийте 2 мл концентрованого розчину натрій хлориду і підігрійте. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакцій.
8.2.2 Одержання та властивості ферум(ІІІ) гексаціаноферату(ІІ)
До 1 мл розчину ферум(ІІІ) хлориду прилийте 1 мл розчину калій гексаціаноферату(ІІ) K4[Fe(CN)6] (жовта кровяна сіль). Зверніть увагу на колір осаду ферум(ІІІ) гексаціаноферату(ІІ) і напишіть рівняння реакцій його одержання. До осаду додайте розведеного розчину натрій гідроксиду. Зверніть увагу на зміну кольору осаду. Напишіть рівняння реакцій.
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ
Завдання І Напишіть хімічні формули таких сполук: В Дані сполуки
Визначіть заряд комплексного йону, ступінь окиснення комплексоутворювача, його координаційне число, назвіть ліганди, назвіть комплексну сполуку. Напишіть рівняння реакцій її дисоціації.
(йонний, донорно-акцепторний, водневий) на прикладі нижчезазначених молекул (йонів): В молекула/йон В молекула/йон В молекула/йон
1 HF 6 BF4? 11 NH4
2 NH4 7 NAF 12 MGF2
3 MGCL2 8 HF 13 BF4?
4 H2O 9 CACL2 14 KF
5 CACL2 10 H2O 15 H2O
Завдання VI а) Поясніть механізм виникнення відповідної міжмолекулярної взаємодії:
В Тип взаємодії В Тип взаємодії
1 індукційна 4 орієнтаційна
2 орієнтаційна 5 індукційна
3 дисперсійна 6 дисперсійна б) Опишіть відповідну кристалічну гратку, наведіть приклади речовин, які кристалізуються в такій гратці. Якими властивостями вони володіють?
г) підберіть коефіцієнти й складіть повне рівняння реакції.
ХІД РОБОТИ
10.1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі.
Налийте в чотири пробірки по 1 мл розчину калій перманганату, підкисліть концентрованою сульфатною кислотою (1-2 краплі) і додайте по краплях до зміни кольору розчини: в першу пробірку - розчину натрій сульфіту Na2SO3, в другу - калій йодиду КІ, в третю - ферум(ІІ) сульфату FESO4 і в четверту - натрій сульфіду Na2S. Відзначте і поясніть зміни, що відбулися (зміна кольору розчинів, випадання осаду). Складіть рівняння окисно-відновних реакцій.
10.2 Окисні властивості калій дихромату
Проведіть дослід аналогічно попередньому, використавши як окисник розчин калій дихромату K2Cr2O7. Відзначте і поясніть зміни, що відбулися (зміна кольору розчинів, випадання осаду). Складіть рівняння окисно-відновних реакцій.
10.3 Відновлення калій нітрату цинком у лужному середовищі
До 1 мл розчину калій нітрату KNO3 долийте 3 мл
30%-го розчину калій гідроксиду КОН і всипте в розчин пучку порошку цинку. Розчин нагрійте до кипіння і визначте за запахом, який газ утворюється при реакції. Складіть рівняння реакції.
10.4 Взаємодія натрій пероксиду з водою
У пробірку з невеликою кількістю води додайте трохи натрій пероксиду Na2О2. Опустіть в пробірку тліючу скіпку; що спостерігається? Випробуйте розчин фенолфталеїном. Складіть рівняння реакції.
10.5 Відновні властивості двовалентного стануму
До 2 мл розчину станум(ІІ) хлориду SNC12 долийте надлишок розчину натрій гідроксиду до розчинення осаду, що утворився. До одержаного розчину натрій тетрагідроксостанату(ІІ) добавте декілька крапель розчину бісмут(ІІІ) нітрату Bi(NO3)3. Що спостерігається? Складіть рівняння реакцій.
10.6 Окисні властивості натрій нітриту
До 2 мл розчину калій йодиду КІ, підкисленого розведеною сульфатною кислотою, добавте по краплях розчину натрій нітриту NANO2. Що спостерігається ? Складіть рівняння реакції.
10.77 Відновні властивості натрій нітриту
До 1 мл розчину калій дихромату K2Cr2O7 додайте декілька крапель концентрованої сульфатної кислоти і 1 мл розчину натрій нітриту NANO2. Вміст пробірки підігрійте. Що спостерігається? Складіть рівняння реакції.
10.8 Відновлення калій перманганату залежно від РН середовища
В три пробірки налийте по 1-2 мл розчину калій перманганату KMNO4; в одну з пробірок додайте 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти, в другу - 1-2 мл концентрованого розчину калій гідроксиду.
У всі три пробірки прилийте по 1-2 мл розчину натрій сульфіту Na2SO3. Що спостерігається? Складіть рівняння реакцій.
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ
Відповідно до варіанта запишіть правильні відповіді на нижчезазначені питання: Завдання І а) Визначіть ступінь окиснення підкресленого елемента в сполуках;
б) Вкажіть, які властивості (відновні, окисні, ті і інші) може виявити підкреслений елемент в реакціях.
В Сполуки
1 KCL; Cl2; KCLO
2 KCLO3; KCLO4; H2C2O4
3 K2Cr2O7; K2CRO4; Cr2(SO4)3
4 Cr(NO3)3; Cr; HCOOH
5 F2O; O2; H2O
6 CO2; H2O2; CH3OH
7 KMNO4; K2MNO4; MNO2
8 MNCL2; Mn; CH2O
9 NH3; N2; N2O
10 KNO2; HNO3; C2H6
11 KCL; MNO2; K2MNO4
12 MNO; KMNO4; H2S
13 S; FES; Mn2O7
14 Cl2; KCLO3; SO3
15 SO2; KCLO4; H2SO3
Завдання ІІ
Які з нижчезазначених реакцій відносяться до окисно-відновних. Вкажіть їх тип (міжмолекулярна, внутрішньомолекулярна, диспропорціонування): В Реакції
1 CACO3 = CAO CO2
2 2KCLO3 = 2KCL 3O2
3 CH4 2O2 = CO2 2H2O
4 MNO2 2KOH KNO3 = K2MNO4 KNO2 H2O
5 2KMNO4 16HCL = 2MNCL2 5Cl2 2KCL 8H2O
6 MNO2 2KOH = K2MNO3 H2O
7 MNO2 4HCL = MNCL2 Cl2 2H2O
8 MNCO3 = MNO CO2
9 Mn(CLO4)2 H2SO4 = Cl2O7 MNSO4 H2O
10 MNCL2 2NAOH = Mn(OH)2 2NACL
11 H2S 8HNO3 = H2SO4 8NO2 4H2O
12 2H2S H2SO3 = 3S 3H2O
13 2Pb(NO3)2 = 2PBO 4NO2 O2
14 2NANO3 = 2NANO2 O2
15 NH4NO2 = N2 2H2O
Завдання ІІІ
Для даних окисно-відновних реакцій: а) складіть електронні схеми;
б) вкажіть процеси окиснення та відновлення;
в) назвіть окисник та відновник;
г) підберіть коефіцієнти й складіть повне рівняння реакцій.
