Вычисление термодинамических функций индивидуального вещества CO. Расчёт константы равновесия реакции в интервале температур 500-1500 К - Курсовая работа
Характеристика физических и химических свойств оксида углерода. Исследование диаграммы состояния двойной системы никель-стронций. Фазовый состав всех её областей. Методика расчета массовых долей. Формула изменения энтальпии термодинамической функции.
При низкой оригинальности работы "Вычисление термодинамических функций индивидуального вещества CO. Расчёт константы равновесия реакции в интервале температур 500-1500 К", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
Используя табличные значения теплоемкости C (T) и функций S0(100), H0(100)-H0(0) для заданного индивидуального вещества СО, вычисляем значение термодинамических функций: изменение энтальпии: H0(T)-H0(0)= , изменение энтропии: S0(T)= , изменение энергии Гиббса: G0(T)-G0(0)= , приведенная энергия Гиббса: Ф0(Т)= , при температурах 100, 200, 300, 400, 500 К. Оксид углерода (II) был впервые получен французским химиком Жаком де Лассоном в 1776 при нагревании оксида цинка с углем, но первоначально его ошибочно приняли за водород, так как он сгорал синим пламенем. То, что в состав этого газа входит углерод и кислород, выяснил в 1800 английский химик Вильям Крукшэнк. оксид углерода вне атмосферы Земли впервые был обнаружен бельгийским ученым М. Например, из аридных почв оксид углерода выделяется непосредственно в атмосферу, создавая, таким образом, локальные максимумы концентрации этого газа. Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода: 2C O2 > 2CO^ (тепловой эффект этой реакции 22 КДЖ),. или при восстановлении диоксида углерода раскаленным углем: CO2 C - 2CO^ (?H=172 КДЖ, ?S=176 Дж/К).
Список литературы
1. Краснов К.С. Физическая химия. - М.: Высшая школа, 1982.-638с.
2. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Т.1-4, книга вторая. Таблицы термодинамических свойств: Справочное издание / Под ред. В.П. Глушкова. - М.: Наука, 1979.
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. Т. I, изд. 3-е, испр. и доп. Изд-во «Химия», 1973 г. Стр. 495-497, 511-513.
4. Химия: Справ. из. / В. Шретер, К.Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Перс. с нем. 2-е изд., стереотип. - М.: Химия, 2000.
Размещено на .ru
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
