Вычисление термодинамических функций для молибдена в интервале температур 100-500К. Применение вещества, описание его физических и химических свойств. Расчет константы равновесия заданной химической реакции с помощью энтропии и приведенной энергии Гиббса.
Для вычисления термодинамических функций H°(T)-H°(0), S°(T), Ф°(Т), G°(Т)-G°(0) заданного вещества Мо, в интервале температур 100-500 К с шагом 25 К используем табличные значения термодинамических функций Ср(Т), S0(100) и H0(100)-H0(0), приведенные в источнике [1]. Для обеспечения точности вычисления термодинамических функций индивидуального вещества при указанных температурах с ошибкой не выше ~1%, стоградусный интервал, с которым приведены теплоемкости в источнике [1], разбивается на четыре равные части, и проводятся вычисления термодинамических функций и c шагом 25К, что достигается с помощью аппроксимации уравнений. Вплоть до XVIII в. молибденит не отличали от графита и свинцового блеска, эти минералы носили общее название «молибден». Молибден обладает большим сродством с серой, чем с кислородом, и в рудных телах образуется сульфид четырехвалентного молибдена - молибденит. Хотя молибденит считается устойчивым сульфидом по отношению к кислым и щелочным растворителям, в природных условиях при длительном воздействии воды и кислорода воздуха молибденит окисляется и молибден может интенсивно мигрировать с образованием вторичных минералов.
План
Содержание
1. Вычисление термодинамических функций
1.1 Вычисление термодинамических функций H0(T)-H0(0),S0(T),Ф0(T), G0(T) - G0(0) для заданного вещества Mo интервале температур 100-500К
1.2 Описание химических свойств вещества Мо и его применение
1.3 Расчет константы равновесия реакции МОО3 3С(графит) - Мо 3 СО двумя способами (с помощью энтропии и приведенной энергии Гиббса) в интервале температур 1300 - 2200 К
2. Построение и исследование диаграммы состояния двухкомпонентной системы Ge-Mo
2.1 Построение и исследование диаграммы состояния двухкомпонентной системы Ge-Mo по пунктам
Список литературы
Приложение А Приложение Б
Приложение В
Приложение Г
Приложение Д
1.
Вычисление термодинамических функций
1.1 Вычисление термодинамических функций H0(T)-H0(0),S0(T),Ф0(T), G0(T) - G0(0) для заданного вещества Mo интервале температур 100-500К молибден температура химический реакция
Список литературы
1. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Т.1-4 книга вторая. Таблицы термодинамических свойств: Справочное издание / Под ред. В.П. Глушкова. - М.: Наука 1979.
2. Методические указания для выполнения курсовой работы по дисциплинам «Физическая химия» и «Химия». /ВГТУ; Сост. В.В. Корнеева, А.А Щетинин, А.Н. Корнеева, 2008. 24 с.
3. Общая Химия. Глинка Н.Л. 1982
4. http://ru.wikipedia.org (Молибден)
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
