Сутність іон-молекулярного підходу в теорії розчинів електролітів на випадок іон-молекулярної і міжмолекулярної асоціативних взаємодій. Виведення аналітичних виразів для термодинамічних функцій моделі. Вплив асоціації на властивості міжфазної області.
При низкой оригинальности работы "Врахування асоціативних взаємодій в теорії розчинів електролітів. Метод інтегральних рівнянь для кореляційних функцій розподілу", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
Характерною рисою розчинів електролітів є те, що вони містять в собі заряджені частинки (іони) і нейтральні частинки розчинника. В полярних розчинниках з високою діелектричною проникністю електроліти перебувають у вигляді незалежних сольватованих іонів. Але із збільшенням валентності іонів або при переході до розчинників із меншою діелектричною проникністю збільшується кулонове притягання між протилежно зарядженими іонами, що приводить до утворення нейтральних іонних пар. Для врахування асоціативних ефектів в теорії розчинів електролітів було розвинуто декілька підходів, які можна поділити на три категорії: Концепція Бєрума, яка використовується в наближенні хімічної моделі (J.M.G. До виходу наших робіт третій підхід був обмежений виключно іонним рівнем опису розчину електроліту, в якому явно розглядають лише іони, а молекули розчинника враховувалися напівфеноменологічно через діелектричну проникність.Частинки двох сортів - іони, що мають однакові діаметри але різні за знаком і однакові за величиною заряди. На поверхні кожної частинки розміщений силовий центр, який відповідає за утворення асоціативних звязків між будь-якими двома частинками крім іонів одного сорту. Розділ закінчується аналізом отриманого аналітичного розвязку в границі малих концентрацій іонів. Результати цього розділу (факторизуючі функції) використовуються в наступних розділах дисертації для вивчення впливу іонної димеризації на екрановані потенціали та кореляційні функції розподілу, а також на термодинамічні властивості та властивості міжфазної області на контакті електрод-електроліт. Максимум в концентраційній залежності іонного хімічного потенціала свідчить про існування області нестабільності іон-дипольної системи, де вона розділяється на дві рідини з низькою і високою концентрацією іонів.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
