Нітрати як безбарвні кристалічні речовини, солі і ефіри азотної кислоти HNO3, особливості їх хімічної будови, властивості. Шляхи зниження надходження нітратів до організму людини, аналіз і оцінка негативного впливу на серцево-судинну та інші системи.
«Вплив нітратів на живий організм » Науковий проект з теми:Н і трати Нітрати - безбарвні кристалічні речовини , солі і ефіри азотної кислоти HNO 3 . Вони утворюються при взаємодії нітратної кислоти з відповідними металами , або їх оксидами та гідроксидами . Під час грози під дією електричних розрядів блискавки з азоту та кисню може утворитись Нітроген (ІІ) оксид в невеликих кількостях: N 2 O 2 = 2 NO Нітроген(ІІ) оксид окислюється до Нітроген(І V ) оксиду, який поглинається водою з утворенням нітратної кислоти: 2 NO O2 = 2NO2 4NO2 2H2O O2 = 4HNO3 Таким чином, краплі дощу під час грози можуть містити дуже невелику кількість нітратної кислоти. При цьому утворюється амоній нітрат: HNO 3 NH 3 = NH 4 NO 3 Крім цього, амоніак та вуглекислий газ в присутності води реагують між собою з утворенням амоній карбонату: 2NH3 CO2 H2O = (NH4)2CO3Хімічні властивості: Нітратна кислота - сильний електроліт , у водному розчині практично повністю дисоціює на йони : HN0 3 ? Н N0 3 - фосфатна кислота Н 3 Р0 4 - електроліт середньої сили . 2 HNO3 CAO = CANO32 H2ОЗАСТОСУВАННЯ нітратів: Нітрати використовують у сільському господарстві як добрива , у піротехніці , для виготовлення чорного пороху, виробництва вибухових речовин . Як консерванти для збільшення строків зберігання шинки, ковбаси та інших мясних продуктів використовують натрій нітрит N а N О2 і натрій нітрат NANO3.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
