Винаходження молярної маси, процентної та нормальної концентрації розчину. Поняття аналітичної реакції. Деякі питання титрування, поняття про чистоту та кваліфікацію хімічних реактивів. Приклади та основні умови отримання кристалічного та аморфного осаду.
Аннотация к работе
№ 1 В задачі потрібно знайти масу KOH, необхідну для приготування 1,0 л 20% розчину КОН густиною 1,19 г/мл, як також розрахувати молярну та нормальну концентрації розчину Молярна маса М(КОН) = 39 16 1 = 56 г/моль; еквівалент рівний 1 моль; еквівалентна маса Е(КOH) = 56 г/моль-екв. 20%-на концентрація означає, що у 100 г розчину має знаходитись 20 г КОН, а у 1190 г розчину (в 1 л) буде Маса(КОН) = Кількість молей КОН в 1 л розчину Тому, СМ = 4,25 М. № 2 В задачі потрібно знайти об’єм 0,2 М розчину H2SO4 густиною 1,09 г/мл за умови розчинення маси 98,0 г H2SO4, як також розрахувати процентну та нормальну концентрації розчину Молярна маса M(H2SO4) = 2 32 16•4 = 98 г/моль; еквівалент рівний моль; еквівалентна маса г/моль-екв. Звідси Якщо у 1090 г розчину маємо 19,6 г H2SO4, то у 100 г буде Тому, С% = 1,80 %. № 3 В задачі потрібно знайти масу HCl, необхідну для приготування 0,5 л 0,1 н розчину HCl густиною 1,02 г/мл, як також розрахувати процентну та молярну концентрації розчину Молярна маса М(HCl) = 35,5 1 = 36,5 г/моль; еквівалент рівний 1 моль; екві-валентна маса Е(НCl) = 36,5 г/моль-екв. № 4 В задачі потрібно знайти масу NaOH, необхідну для приготування 2,0 л 0,5 н розчину NaOH густиною 1,06 г/мл, як також розрахувати процентну та молярну концентрації розчину Молярна маса M(NaOH) = 23 16 1 = 40 г/моль; еквівалент рівний 1 моль; еквівалентна маса E(NaOH) = 40 г/моль-екв. № 9 В задачі потрібно знайти об’єм 0,1 М розчину CaCl2 густиною 1,03 г/мл при розчиненні 55,5 г препарату CaCl2, як також розрахувати процентну та нормальну концентрації розчину Молярна маса М(CaCl2) = 40 35,5•2 = 111 г/моль; еквівалент рівний моль; еквівалентна маса г/моль-екв. № 11 Що собою уявляє: а) якісний аналіз у розчині та “сухий” метод аналізу; б) макро-, мікро- та напівмікроаналіз?. У переважній більшості випадків аналізовану речовину переводять спочатку в розчин, потім визначають окремі компоненти - іони або молекули. Так наприклад, для визначення іонів калію в солі KCl останню розчиняють у воді, і, за допомогою певних, характерних для іонів калію, реакцій визначають їх присутність. Наявність іонів амонію також можна встановити, не переводячи речовину в розчин. Наприклад, треба встановити чутливість реакції Fe3 3SCN - Fe(SCN)3. Відомо, що при розведенні в 20 разів в 1 краплі об’ємом 0,02 мл ще можна виявити іони заліза (ІІІ). Так, при виявленні іону амонію реакція NH4OH - NH3^ H2O йде швидше при підвищеній температурі, як також при даних умовах зростає чутливість і вихід даної реакції. При добавлянні до такої суміші сильної кислоти або сильної основи мають місце наступні реакції: CH3COONa HCl > CH3COOH NaCl CH3COOH NaOH > CH3COONa H2O. Аморфні осади характерні для багатьох важкорозчинних сполук: гідроксидів та сульфітів металів, силікатної та вольфрамової кислот, та інших. Для миття посуду застосовують теплий насичений розчин соди, теплий лужний розчин KMnO4 або розчин хромової суміші. Систематичний аналіз полягає в тому, що складну суміш іонів спочатку розділяють за допомогою групових реактивів на кілька окремих груп, потім у межах кожної групи виявляють окремі іони певними, характерними реакціями. Наприклад, розчин сульфіду амонію є груповим реактивом на катіони 3-ї аналітичної групи. Розчин хлориду барію є груповим реактивом на аніони 1-ї аналітичної групи, і т. п. Чи збігається даний розподіл з розподілом на групи в періодичній системі Д.І. Менделєєва?. Принцип класифікації катіонів на аналітичні групи наступний: 1-ша група - карбонати і сульфіди катіонів даної групи добре розчинні у воді; 2-га група - катіони даної групи утворюють нерозчинні у воді карбонати; 3-тя група - сульфіди і гідроксиди катіонів даної групи нерозчинні у воді, але розчинні в розведених кислотах; 4-та група - сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті; 5-та група - сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті, проте розчинні у полісульфіді амонію. Рівняння реакцій: груповий реактив на іони амонію відсутній через належність вказаного катіона до 1-ї аналітичної групи; CaCl2 (NH4)2CO3 > CaCO3v 2NH4Cl Ca2 CO32- > CaCO3v білий аморфний осад, розчинний в кислотах; Fe2(SO4)3 3(NH4)2S > Fe2S3v 3(NH4)2SO4 2Fe3 3S2- > Fe2S3v чорний осад, розчинний в оцтовій і мінеральних кислотах. Навести молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів на катіони: Mg2 , Fe3 , Cu2 . Напи-сати молекулярні та іонні рівняння відповідних реакцій, казати умови виконання та зовнішній ефект для катіонів 2-ї аналітичної групи Характерна реакція на іон Ba2 : К2Сr2O7 2ВаСl2 H2O 2NaCH3COO > 2ВаСrO4 2КСl 2NaСl 2CH3COOН Основна умова - присутність ацетату натрію. Катіон Cu2 теж можна виявити дробним аналізом за допомогою надлишку гідроксиду амонію, проте вказаний катіон відносять не до 3-ї, а до 4-ї аналітичної групи. № 45-46 Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізує