Винаходження молярної маси, процентної та нормальної концентрації розчину. Поняття аналітичної реакції. Деякі питання титрування, поняття про чистоту та кваліфікацію хімічних реактивів. Приклади та основні умови отримання кристалічного та аморфного осаду.
№ 1 В задачі потрібно знайти масу KOH, необхідну для приготування 1,0 л 20% розчину КОН густиною 1,19 г/мл, як також розрахувати молярну та нормальну концентрації розчину Молярна маса М(КОН) = 39 16 1 = 56 г/моль; еквівалент рівний 1 моль; еквівалентна маса Е(КOH) = 56 г/моль-екв. 20%-на концентрація означає, що у 100 г розчину має знаходитись 20 г КОН, а у 1190 г розчину (в 1 л) буде Маса(КОН) = Кількість молей КОН в 1 л розчину Тому, СМ = 4,25 М. № 2 В задачі потрібно знайти об’єм 0,2 М розчину H2SO4 густиною 1,09 г/мл за умови розчинення маси 98,0 г H2SO4, як також розрахувати процентну та нормальну концентрації розчину Молярна маса M(H2SO4) = 2 32 16•4 = 98 г/моль; еквівалент рівний моль; еквівалентна маса г/моль-екв. Звідси Якщо у 1090 г розчину маємо 19,6 г H2SO4, то у 100 г буде Тому, С% = 1,80 %. № 3 В задачі потрібно знайти масу HCl, необхідну для приготування 0,5 л 0,1 н розчину HCl густиною 1,02 г/мл, як також розрахувати процентну та молярну концентрації розчину Молярна маса М(HCl) = 35,5 1 = 36,5 г/моль; еквівалент рівний 1 моль; екві-валентна маса Е(НCl) = 36,5 г/моль-екв. № 4 В задачі потрібно знайти масу NaOH, необхідну для приготування 2,0 л 0,5 н розчину NaOH густиною 1,06 г/мл, як також розрахувати процентну та молярну концентрації розчину Молярна маса M(NaOH) = 23 16 1 = 40 г/моль; еквівалент рівний 1 моль; еквівалентна маса E(NaOH) = 40 г/моль-екв. № 9 В задачі потрібно знайти об’єм 0,1 М розчину CaCl2 густиною 1,03 г/мл при розчиненні 55,5 г препарату CaCl2, як також розрахувати процентну та нормальну концентрації розчину Молярна маса М(CaCl2) = 40 35,5•2 = 111 г/моль; еквівалент рівний моль; еквівалентна маса г/моль-екв. № 11 Що собою уявляє: а) якісний аналіз у розчині та “сухий” метод аналізу; б) макро-, мікро- та напівмікроаналіз?. У переважній більшості випадків аналізовану речовину переводять спочатку в розчин, потім визначають окремі компоненти - іони або молекули. Так наприклад, для визначення іонів калію в солі KCl останню розчиняють у воді, і, за допомогою певних, характерних для іонів калію, реакцій визначають їх присутність. Наявність іонів амонію також можна встановити, не переводячи речовину в розчин. Наприклад, треба встановити чутливість реакції Fe3 3SCN - Fe(SCN)3. Відомо, що при розведенні в 20 разів в 1 краплі об’ємом 0,02 мл ще можна виявити іони заліза (ІІІ). Так, при виявленні іону амонію реакція NH4OH - NH3^ H2O йде швидше при підвищеній температурі, як також при даних умовах зростає чутливість і вихід даної реакції. При добавлянні до такої суміші сильної кислоти або сильної основи мають місце наступні реакції: CH3COONa HCl > CH3COOH NaCl CH3COOH NaOH > CH3COONa H2O. Аморфні осади характерні для багатьох важкорозчинних сполук: гідроксидів та сульфітів металів, силікатної та вольфрамової кислот, та інших. Для миття посуду застосовують теплий насичений розчин соди, теплий лужний розчин KMnO4 або розчин хромової суміші. Систематичний аналіз полягає в тому, що складну суміш іонів спочатку розділяють за допомогою групових реактивів на кілька окремих груп, потім у межах кожної групи виявляють окремі іони певними, характерними реакціями. Наприклад, розчин сульфіду амонію є груповим реактивом на катіони 3-ї аналітичної групи. Розчин хлориду барію є груповим реактивом на аніони 1-ї аналітичної групи, і т. п. Чи збігається даний розподіл з розподілом на групи в періодичній системі Д.І. Менделєєва?. Принцип класифікації катіонів на аналітичні групи наступний: 1-ша група - карбонати і сульфіди катіонів даної групи добре розчинні у воді; 2-га група - катіони даної групи утворюють нерозчинні у воді карбонати; 3-тя група - сульфіди і гідроксиди катіонів даної групи нерозчинні у воді, але розчинні в розведених кислотах; 4-та група - сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті; 5-та група - сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті, проте розчинні у полісульфіді амонію. Рівняння реакцій: груповий реактив на іони амонію відсутній через належність вказаного катіона до 1-ї аналітичної групи; CaCl2 (NH4)2CO3 > CaCO3v 2NH4Cl Ca2 CO32- > CaCO3v білий аморфний осад, розчинний в кислотах; Fe2(SO4)3 3(NH4)2S > Fe2S3v 3(NH4)2SO4 2Fe3 3S2- > Fe2S3v чорний осад, розчинний в оцтовій і мінеральних кислотах. Навести молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів на катіони: Mg2 , Fe3 , Cu2 . Напи-сати молекулярні та іонні рівняння відповідних реакцій, казати умови виконання та зовнішній ефект для катіонів 2-ї аналітичної групи Характерна реакція на іон Ba2 : К2Сr2O7 2ВаСl2 H2O 2NaCH3COO > 2ВаСrO4 2КСl 2NaСl 2CH3COOН Основна умова - присутність ацетату натрію. Катіон Cu2 теж можна виявити дробним аналізом за допомогою надлишку гідроксиду амонію, проте вказаний катіон відносять не до 3-ї, а до 4-ї аналітичної групи. № 45-46 Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізує
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
