Важнейшие классы неорганических соединений - Контрольная работа

бесплатно 0
4.5 81
Специфика объединений разнообразных соединений в определенные группы или классы, обладающие сходными свойствами. Сложные неорганические вещества: оксиды, основания, кислоты и соли. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Скачать работу Скачать уникальную работу

Чтобы скачать работу, Вы должны пройти проверку:


Аннотация к работе
Глава 1. Важнейшие классы неорганических соединений 1.1 Разделы теоретического курса для повторения Простые вещества. Аллотропия. Основные классы неорганических соединений. Оксиды, их состав и номенклатура. Солеобразующие и несолеобразующие (безразличные) оксиды. Химические свойства оксидов. Классификация кислот. Амфотерные гидроксиды. Классификация солей. Использование веществ, принадлежащих к основным классам неорганических соединений, в нефтяной и газовой промышленности. 1.2 Теоретическая часть Классификация веществ предусматривает объединение разнообразных и многочисленных соединений (в настоящее время известно около 10 миллионов химических соединений) в определенные группы или классы, обладающие сходными свойствами. Научные, научно-технические и учебные химические издания все шире используют международную номенклатуру, разработанную Международным союзом теоретической и практической химии (IUPAC). В технической литературе, лабораторной и заводской практике часто применяют бессистемные, тривиальные названия, например, сода, едкий натр, медный купорос, соляная кислота, олеум (см. табл. В свою очередь, простые вещества подразделяются на металлы и неметаллы. неорганический оксид кислота генетический Рис. 2.1. Основания и кислородсодержащие кислоты можно рассматривать как один класс - гидроксиды. Основные оксиды образуются металлами при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II). Формула основного оксида Соответствующая гидратная форма (основание) Na2O NaOH BaO Ba(OH)2 CaO Ca(OH)2 FeO Fe(OH)2 Оксиды таких металлов, как Li, Na, К, Rb, Сs, Fr, Са, Sr, Ва непосредственно взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований - щелочей. Например, SO3 - кислотный оксид, так как ему в качестве гидрата соответствует серная кислота. Например: СО2 Н2О = Н2СО3, P2O5 3Н2О = 2Н3РO4, SO3 Н2О = Н2SО4. Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов. При реакциях с кислотами амфотерные оксиды проявляют свойства основных оксидов: РbО 2НNО3 = Рb(NО3)2 Н2О. Например: Мn2О7 - оксид марганца (VII), Р2О5 - оксид фосфора (V), Na2O - оксид натрия. Например: Сu(ОН)2 СuО Н2О, H2SO3 SO2 H2O. Оксиды азота (NO, NO2) и серы (SO2, SO3) являются промежуточными продуктами в крупнотоннажных производствах азотной (НNO3) и серной (Н2SО4) кислот. Графическое изображение формул оснований При графическом изображении формул оснований следует иметь в виду, что число гидроксильных групп определяется валентностью металла и, что атом водорода связан с металлом через атом кислорода: Например: Номенклатура оснований По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова «гидроксид», названия металла и, если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность. Например: КОН - гидроксид калия, Сu(ОН)2 - гидроксид меди (II), Fе(ОН)3 - гидроксид железа (III). Например: NaОН- едкий натр, каустическая сода, каустик, КОН - едкое кали, Bа(ОН)2 - едкий барий, Са(ОН)2 - гашеная известь. К амфотерным гидроксидам относятся: Ве(ОН)2, Zn(ОН)2, А1(ОН)3, Сr(ОН)3, Sn(ОН)2, Рb(OH)2 и некоторые другие.

Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность
своей работы


Новые загруженные работы

Дисциплины научных работ





Хотите, перезвоним вам?

Что-то пошло не так...
Похоже, вы используете блокировщик рекламы.