Понятие и закономерности внутреннего функционирования идеального газа как единой системы, основные факторы, влияющие на его состояние. Закон Дальтона, Авогадро. Длина свободного пробега молекул газа. Изменение свободной энергии. Химический потенциал.
Аннотация к работе
Реферат Универсальная газовая постоянная. Основные законы идеального газа Идеальный газ (ИГ) - система, существующая при условиях: 1. ИГ образован большим числом молекул, расстояние между которыми много больше размера самих молекул; 2. молекулы не имеют реального объема; 3. молекулы постоянно движутся, 4. любые столкновения молекул - упругие, т.е. кинетическая энергия движения молекул не превращается в другие формы энергии (тепловая, вращательная и проч.) 5. молекулы между собой не взаимодействуют (отсутствие притяжения / отталкивания). Состояние идеального газа как изолированной термодинамической системы может быть описано независимыми параметрами: давление (Р), объем (V) и температура (Т). Независимость параметров состояния позволяет реализовываться всем законам идеального газа: Закон Бойля-Мариотта рV = const Т.е. при постоянной температуре для массы m идеального газа произведение объема газа на его давление есть постоянная величина. Закон Шарля V/T=const Т.е. отношение объема к абсолютной температуре при постоянном давлении постоянно. Используя газовую постоянную, все три закона можно объединить в одно уравнение - уравнение состояния идеального газа: pV = RT (для 1 моль газа) где R - универсальная газовая постоянная = pV/T Расчет показывает, что при атмосферном давлении 1 атм. В практике понятие парциального давления распространяется не только на газы, но и на жидкости и твердые тела. Авогадро) Это количство подсчитано и равно 6,023*1023шт = Na Диффузия Диффузия - самопроизвольный массоперенос вещества в направлении, противоположном градиенту концентарций. Механизм диффузии существенно рзаличен в газах, жидкостях и твердых телах вследствие различного характера теплового движения частиц. Тогда: [р Dр]*(V-В) = RT Если величина Dр определяется силами межмлк притяжения, то ее величина будет определяться как произведение количества притягиваемых молекул n, количества молекул притягивающих N и силы притяжения k: Dр = nNk Если предположить, что молекулы газа находятся в упорядоченном состоянии, соответствующем плотнейшей упаковке, то величины n и N будут равны, тогда: Dр = n2k А если учесть, что количество молекул n обратно пропорционально объему V, то можно записать: Dр = k/V2 Тогда уравнение состояния реального газа будет выглядеть: [р k/V2]*(V-В) = RT уравнение Ван-дер-Ваальса Величина k/V2 называется внутренним давлением и значительно зависит от плотности вещества и его строения.