Понятие и закономерности внутреннего функционирования идеального газа как единой системы, основные факторы, влияющие на его состояние. Закон Дальтона, Авогадро. Длина свободного пробега молекул газа. Изменение свободной энергии. Химический потенциал.
При низкой оригинальности работы "Универсальная газовая постоянная. Основные законы идеального газа", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
Реферат Универсальная газовая постоянная. Основные законы идеального газа Идеальный газ (ИГ) - система, существующая при условиях: 1. ИГ образован большим числом молекул, расстояние между которыми много больше размера самих молекул; 2. молекулы не имеют реального объема; 3. молекулы постоянно движутся, 4. любые столкновения молекул - упругие, т.е. кинетическая энергия движения молекул не превращается в другие формы энергии (тепловая, вращательная и проч.) 5. молекулы между собой не взаимодействуют (отсутствие притяжения / отталкивания). Состояние идеального газа как изолированной термодинамической системы может быть описано независимыми параметрами: давление (Р), объем (V) и температура (Т). Независимость параметров состояния позволяет реализовываться всем законам идеального газа: Закон Бойля-Мариотта рV = const Т.е. при постоянной температуре для массы m идеального газа произведение объема газа на его давление есть постоянная величина. Закон Шарля V/T=const Т.е. отношение объема к абсолютной температуре при постоянном давлении постоянно. Используя газовую постоянную, все три закона можно объединить в одно уравнение - уравнение состояния идеального газа: pV = RT (для 1 моль газа) где R - универсальная газовая постоянная = pV/T Расчет показывает, что при атмосферном давлении 1 атм. В практике понятие парциального давления распространяется не только на газы, но и на жидкости и твердые тела. Авогадро) Это количство подсчитано и равно 6,023*1023шт = Na Диффузия Диффузия - самопроизвольный массоперенос вещества в направлении, противоположном градиенту концентарций. Механизм диффузии существенно рзаличен в газах, жидкостях и твердых телах вследствие различного характера теплового движения частиц. Тогда: [р Dр]*(V-В) = RT Если величина Dр определяется силами межмлк притяжения, то ее величина будет определяться как произведение количества притягиваемых молекул n, количества молекул притягивающих N и силы притяжения k: Dр = nNk Если предположить, что молекулы газа находятся в упорядоченном состоянии, соответствующем плотнейшей упаковке, то величины n и N будут равны, тогда: Dр = n2k А если учесть, что количество молекул n обратно пропорционально объему V, то можно записать: Dр = k/V2 Тогда уравнение состояния реального газа будет выглядеть: [р k/V2]*(V-В) = RT уравнение Ван-дер-Ваальса Величина k/V2 называется внутренним давлением и значительно зависит от плотности вещества и его строения.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
