Недостаточность первого и второго законов термодинамики для расчёта химических равновесий. Тепловая теорема Нернста, следствия из неё. Расчёт абсолютного значения энтропии вещества на основе третьего закона термодинамики. Оценка изменений энергии Гиббса.
На основании первого и второго законов термодинамики были получены уравнения для расчета ?G0 и КР: ?G = - T TI (1.1) LNKP = i (1.2) 2)Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры в дифференциальной форме имеет вид: = ?СР (1.2) 3) Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры имеет вид: ?Н = ?Н0 ? Т Т2 - ?с"T-1 (1.8) Уравнение (1.11) позволяет рассчитывать ?G , а, следовательно, и константу равновесия химической реакции только на основании термических данных или, другими словами, на основании теплового эффекта химической реакции и зависимости теплоемкостей участников реакции от температуры. Из третьего закона термодинамики следует, что S0,К = 0, тогда абсолютная энтропия тела при температуре Т будет представлять собой изменение энтропии тела в процессе его нагревания от 0,К до температуры Т: ST = ?S (1.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
