Потенциометрическое титрование в лабораторной практике. Возникновение потенциала на границе раздела двух сред. Кислотно-основное титрование (нейтрализация). Аппаратура для проведения анализа. Результаты ориентировочного титрования стандартизации NaOH.
1. Теоретическая часть 1.1 Электрохимические методы анализа Электрохимические методы анализа, совокупность методов качественного и количественного анализа, основанные на электрохимических явлениях, происходящих в исследуемой среде или на границе раздела фаз и связанных с изменением структуры, химического состава или концентрации анализируемого вещества. Потенциометрия включает редоксметрию, ионометрию и потенциометрическое титрование. Электрохимические методы анализа, широко используемые для определения веществ в растворах и расплавах (например, полярография, амперометрия). Кулонометрия объединяет методы анализа, основанные на измерении количества вещества, выделяющегося на электроде в процессе электрохимической реакции в соответствии с законами Фарадея. Кондуктометрический анализ основан на изменении концентрации вещества или химического состава среды в межэлектродном пространстве; он не связан с потенциалом электрода, который обычно близок к равновесному значению. Диэлектрометрия объединяет методы анализа, основанные на измерении диэлектрической проницаемости вещества, обусловленной ориентацией в электрическом поле частиц (молекул, ионов), обладающих дипольным моментом. Рассмотрим основные понятия потенциометрического титрования, его виды и методы проведения, способы установления точки эквивалентности при титровании. Возникает двойной электрический слой, характеризующийся некоторой разностью электростатических потенциалов. Понятие потенциометрического титрования Потенциометрический метод - это метод качественного и количественного анализа, основанный на измерении потенциалов, возникающих между испытуемым раствором и погруженным в него электродом. Кислотно-основное титрование (метод нейтрализации) Кислотно-основное титрование используют для нахождения концентраций сильных кислот и оснований, слабых кислот и их солей во всех случаях, когда использование цветных индикатор затруднено.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
