Методика определения эквивалента химического вещества в окислительно-восстановительных реакциях. Сущность и методы объемного или титриметрического анализа. Закон Гесса - важнейший постулат термохимии. Изменение энтропии для изотермических процессов.
реактивы и посуду не трогать без разрешения преподавателя; реактивы без этикеток не использовать в работе; запомните: при приготовлении растворов кислот надо вливать кислоту в воду; использовать при этом толстостенную посуду; Закон эквивалентов широко используется для количественных расчетов, необходимых при проведении химических реакций, и математически может быть записан следующим образом: m1: Э1 = m 2 : Э 2 (1.1), где m1, m2 и Э1, Э2 соответственно массы и эквиваленты реагирующих веществ. Преобразуя первое и второе выражение можем записать, что n 1 = n 2 где n-количество моль - эквивалентов реагирующих веществ, а это значит, что в точке эквивалентности количество моль-эквивалентов реагирующих и образующихся веществ равны. Способ выражения растворенного вещества в растворе Определение Формулы, используемые для расчетов Единицы измерения массовая доля ? (х) процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора % доли от 1 мольная доля N отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе _ молярная концентрация, или молярность С(X); СМ отношение количества растворенного вещества к объему раствора моль.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
