Классификация методов титриметрического анализа. Посуда в титриметрическом анализе и техника работы с ней. Способы выражения концентрации растворов. Взаимосвязь различных способов выражения концентрации растворов. Молярная концентрация эквивалента.
Сущность и классификация методов титриметрического анализа титриметрический анализ раствор концентрация Сущность анализа. Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реагента (объем, масса и др.), израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Это анализ, основанный на титровании. Титрование - медленное прибавление (небольшими порциями) титрованного (стандартного, титранта, рабочего) раствора к анализируемому раствору до достижения точки эквивалентности - конца реакции. Индикатор - вещество, которое изменяет свою окраску в ТЭ, характеризуется малой концентрацией и интервалом перехода. nT = CTVT, а n0 =C0V0. f = nT / n0 = CTVT / C0V0.; При C0 = CT; f = VT/V0.; где VТ - объема титранта, добавленный в данный момент титрования эквивалентно количеству исследуемого вещества. V0 исходный объем титруемого вещества; C0 и CT молярные концентрации эквивалентов (нормальные концентрации) титруемого вещества и титранта. Если выделить 4 этапа титрования, то 1) до начала титрования f = 0; (0%) 2) до точки эквивалентности f 1 (> 100%) Уровень титрования - порядок концентрации используемого раствора титранта (10Х - 10-1, 10-2 ….10-4 и т.д.); Кривые титрования - это графическое изображение зависимости изменения концентрации С(Х) определяемого вещества или связанного с ним свойства системы ( рХ - рН, Е, рМе и т.п.) от объема прибавленного титранта VT или f.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
