Исследование особенностей кристаллического и аморфного состояния твердых тел. Ионные, молекулярные, металлические и атомные кристаллические решётки веществ. Определение взаимосвязи между строением и свойствами веществ. Изучение закона постоянства состава.
Ивантеевка МОЦЕЛИ урока Сформировать понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел Дать представления о типах кристаллических решеток Установить взаимосвязь между строением и свойствами веществ Дать представление о законе постоянства СОСТАВАВЕЩЕСТВО - то, из чего состоит физическое тело.Аморфные ВЕЩЕСТВАКРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВАТВЕРДОЕ вещество Аморфное нет определенной t пл, расположение частиц в них строго неупорядоченно смола стекло пластилин воск пластмассы Кристаллическое определенная t пл, правильное расположение частиц, из которых они построены: атомов, ионов, молекул хлорид натрия графит МЕТАЛЛЫКРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ решетки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определенных точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решетки.Вывод: Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа кристаллической решетки (прежде всего от того, какие частицы находятся в ее узлах).Вывод: Строение атома ЭО Вид химической связи Тип кристаллической решетки Свойства ВЕЩЕСТВТИПЫ кристаллических решеток Ионные Атомные Молекулярные МЕТАЛЛИЧЕСКИЕКРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ решетки, вид связи и свойства веществ Тип решетки Виды частиц в узлах решетки Вид связи между частицами Примеры веществ Физические свойства веществ Ионная Молекулярная Атомная МЕТАЛЛИЧЕСКАЯИОННЫЕ кристаллические решетки Ионные кристаллические решетки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Их образуют вещества с ионной связью.Атомные кристаллические решетки Атомными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. Тип решетки Виды частиц в узлах решетки Вид связи между частицами Примеры веществ Физические свойства веществ Ионная Ионы Ионная - связь прочная Соли, галогениды (IA , IIA ),оксиды и гидроксиды типичных металлов Твердые,прочные,нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток Атомная Атомы 1.Ковалентная неполярная ? связь очень прочная 2.Ковалентная полярная? связь очень прочная Простые веществ а : алмаз( C ), графит( C ), бор( B ), кремний( Si). Сложные вещества : оксид алюминия (Al 2 O 3 ), оксид кремния (IY )-SIO 2 Очень твердые, очень тугоплавкие,прочные,нелетучие, не растворимы в воде Молекулярная Молекулы Между молекулами-слабые силы межмоле-лярного притяжения, а вот внутри молекул-прочная ковалентная связь Твердые вещества при особых условиях, которые при обычных ? газы или жидкости (О 2 , Н 2 ,Cl 2 ,N 2 ,Br 2 ,H 2 O , CO 2 , HCL ); сера, белый фосфор, йод; органические вещества Непрочные, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую твердость Металлическая Атом-ионы Металлическая ? разной прочности Металлы и сплавы Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло-и ЭЛЕКТРОПРОВОДНЫВЫВОД: Существует следующая закономерность: если известно строение веществ, то можно предсказать их свойства, или наоборот: если известны свойства веществ, то можно определить строение.Закон постоянства состава Жозеф Луи Пруст.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
