Электростатическая связь: виды взаимодействий. Свойства ковалентных связей (длина, полярность и энергия). Средняя величина дипольных моментов связей и функциональных групп. Строение метана. Строение молекул с n, o-атомами с неподеленной парой электронов.
Ковалентная связь в органических соединениях. Электростатическая связь Ионная связь Ион-дипольное взаимодействие Диполь-дипольное взаимодействие ИОННАЯ СВЯЗЬ Ион-дипольное взаимодействие Диполь-дипольное взаимодействие 2. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - связь, образованная двумя электронами Переход от ковалентной связи к ионной ковалентная связь полярная ковалентная связь ионная связь А::Аdd В::Аdd-М А- Молекулярные орбитали - атомные орбитали Молекула водорода Н2 Длина связи Энергетическая диаграмма для разрыхляющей и связывающей орбиталей 3. Структуры Льюиса Связь между атомами обеспечивается электронными парами (американский химик Джилберт Льюис) Некоторые свойства ковалентных связей (длина связи, полярность связи и энергия связи) 4.1 Длина связи Минимальное расстояние между атомами отвечает минимальной потенциальной энергии системы.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
