Первая количественная модель атома Томсона и ядерная (планетарная) модель Резерфорда, характеристики и особенности строения. Спектры атома водорода и их классификация: понятие линейчатого спектра. Постулаты Бора и основные формулы теории атома водорода.
Реферат тема: «Теория атома водорода»Но, только в XVIII веке основные понятия атомов начали использовать в физике и химии. И только в ХХ веке удалось понять основные принципы, по которым строится атом, и определить внутреннюю структуру атомов.Согласно его модели, атом представляет собой шар, заполненный положительным электричеством. Внутри шара находятся электроны, причем суммарный отрицательный заряд электронов равен положительному заряду атома, так что в целом атом является электрически нейтральным. Электроны могут совершать колебательные и вращательные движения внутри шара, что приведет к излучению электромагнитных волн. Оценки размеров атома, полученные по излучению, дают для радиуса величину R ~ 3·10 - 8 см, что согласуется с газокинетическими оценками размеров атома. Согласно этой модели в центре атома находится положительно заряженное ядро размером ~ 10 - 12 см, вокруг которого вращаются электроны.Если излучение атомов водорода разложить в спектр (с помощью призмы, дифракционной решетки или другого устройства), то получится не непрерывный спектр, а дискретный - состоящий из отдельных линий. Поэтому такой спектр называют линейчатым. Бальмер эмпирически подобрал формулу, описывающую спектральные линии атома водорода в видимой части спектра (серия Бальмера) Эта формула называется формулой Бальмера. Вместо длины волны, учитывая формулу , можно использовать частоту где R=R?c=3,29·1015 с-1 также называют постоянной Ридберга.В рамках этой модели удалось согласовать ядерную модель Резерфорда с квантовым характером излучения и поглощения света и объяснить линейчатый спектр атомов водорода. Бор поступил достаточно просто: вместо того, чтобы объяснять, почему ускоренно движущийся электрон не излучает энергии, он принял этот факт в качестве постулата и решил проанализировать, что из этого получится. В атоме существует дискретный набор орбит, на каждой из которых электрон может находиться в стационарном состоянии. Хотя электрон движется с ускорением, находясь на этих орбитах, он не излучает. атом водород планетарный спектр Пока энергия электрона меньше минимального значения 4,86 ЭВ, между электроном и атомом ртути происходят упругие столкновения (напомним, что электрон-вольт - это энергия, которую приобретает электрон, пройдя разность потенциалов в 1 В, 1 ЭВ=1,6·10-19 Дж).С помощью постулатов Бора можно рассчитать спектр атома водорода, а также водородоподобных атомов. Рассмотрим электрон, движущийся в поле атомного ядра с зарядом Ze. При это атом (ион), содержащий один электрон и ядро с зарядом Ze. Такие атомы называют водородоподобными, правильнее называть их водородоподобными ионами.
План
Содержание
Введение
1. Модели атома Томсона и Резерфорда
2. Спектры атома водорода
3. Постулаты Бора
4. Боровская теория водородоподобного атома
5. Основные формулы теории атома водорода
Список использованной литературы и источников
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
