Растворимость твердых электролитов в воде. Влияние конкурирующих равновесий протонирования и комплексообразования на водорастворимость осадков. Сущность метода осаждения. Характеристика условий получения кристаллических отстоев и гравиметрической формы.
Существенное или сильное влияние на водорастворимость твердых электролитов оказывает химический состав водной среды (посторонние сильные электролиты, общие ионы, РН раствора, гидролиз ионов осадка и их комплексообразование). При равенстве скоростей растворения и осаждения между твердой фазой (осадком) и водным раствором установится химическое равновесие Может ли образоваться осадок MGF2 (Ks0 = 6,5? 10-9) при смешении 100 мл 0,02 н. раствора MGSO4 и 25 мл 0,01 н. раствора NAF? Ks0 = ПРТ = а ?а , где Ks0< 1 - величина, зависящая от природы растворяемого вещества и растворителя, при ионной силе раствора I = SCIZ ® 0; AM и АА - равновесные активности ионов Mn и Ам-в насыщенном растворе, определяемые произведением молярности иона на его коэффициент активности f, зависящий от ионной силы 1 и заряда иона Z.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
