Опис основних стадій процесу одержання двоокису титану сульфатним методом. Порівняння методів виробництва, характеристика сировини. Розрахунок матеріального балансу. Заходи з охорони праці і захисту довкілля. Техніко-економічне обґрунтування виробництва.
Зміст Вступ 1. Порівняльний аналіз технологій виробництва TIО2 1.1 Характеристика сировини 1.2 Хлорний метод 1.3 Сульфатний метод 1.4 Порівняння методів виробництва TiO2 2. Технологія виробництва двоокису титану сульфатним методом 2.1 Технологічна схема 2.2 Опис основних стадій процесу одержання двоокису титана 2.2.1 Розвантаження, приймання та сушка концентрату 2.2.2 Розкладання концентрату і відновлення розчину 2.2.3 Властивості виробничих розчинів сульфату титану 2.2.4 Очищення розчинів від шламу і виділення залізного купоросу 2.1.5 Випарка та гідроліз 2.2.6 Фільтрування і промивання кислоти, відбілювати, сольова обробка 2.2.7 Поверхнева обробка та микроизмельчения 3. Розрахунки 3.1 Розрахунок матеріального балансу 4. Заходи з охорони праці і захисту довкілля 4.1 Загальна характеристика умов виконання технологічного процесу 4.2 Промислова санітарія 4.3 Пожежна безпека 5. Зараз Україна є однією з пяти країн-виробників концентратів титанових руд у світі. На її території зосереджено 20% світових запасів і видобутку ільменіту, включаючи 40 титанових родовищ (з яких: 1 - унікальне, 13 - великих, 12 - розвіданих, 5 - розроблюваних). У колишньому СРСР частка Україні в виробництві ільменітових концентратів становила 90%. У цьому способі руда, що містить титан (ільменіт та ін), розчиняється в сірчаній кислоті, утворюючи розчини сульфатів титану, заліза та інших металів. Слід зазначити, що знання хімічного складу титанових концентратів, без безпосереднього вивчення можливості їх розкладання сірчаної кислотою, недостатньо для оцінки якості цієї сировини. Тетрахлорид титана гідролізується при нагріванні водних розчинів, або в газовій фазі під дією водяної пари. Гідроліз тетрахлорида титану парами води при 25-75° С на повітрі приводить до утворення вязкої рідини, твердіє при Тривалою витримки в білу масу. В результаті отримують суміш сульфату титану і сульфатів заліза (II) і (III), останній відновлюють металевим залізом до ступення окислення заліза 2. 1) При періодичному розкладанні (рис.2) сірчана кислота, що містить 92-93% H2SO4, з мірника 7 заливається в апарат розкладання 4, що представляє собою вертикальний циліндричний резервуар з конусним дном, футерованих кислототривким матеріалом. Рис.2.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
