Анализ зависимости давления насыщенного водяного пара от температуры, его основные коллигативные свойства. Сущность и значение закона Рауля, понятие молярной доли растворенного вещества. Характеристика осмотического давления растворов неэлектролитов.
Пар, находящийся в равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным паром, а давление этого пара называется давлением насыщенного пара. Любая жидкость (чистый растворитель или раствор) закипает при той температуре, при которой давление насыщенного пара над этой жидкостью становится равным внешнему (атмосферному) давлению. Растворы (сахар в воде) кипят при более высокой температуре, чем чистая вода, так как давление насыщенного водяного пара над раствором меньше, чем над чистой водой (р <ро по закону Рауля), поэтому раствор надо дополнительно нагреть, чтобы увеличить давление насыщенного пара до атмосферного давления. Любая жидкость (чистый растворитель или раствор) замерзает при той температуре, при которой давление насыщенного пара над жидкостью (например, над жидкой водой) будет равно давлению пара над твердой фазой (например, твердой водой, то есть льдом), то есть установится равновесие между жидкой фазой и твердой фазой. Чтобы давление пара над раствором стало равным давлению пара надо льдом, раствор надо дополнительно охладить (кривые МА и СД пересекаются в точке С, которой соответствует температура t1 - это и будет температура замерзания раствора и она меньше, чем 0°С, то есть меньше температуры замерзания чистой воды.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
