Свойства металлов. Марганец - Контрольная работа

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ижевский государственный технический университет имени М.Т. Кафедра «Химия и химическая технология» Институт «Современные технологии машиностроения, автомобилестроения и металлургии»Химический символ элемента Mn произносится так же, как и название самого элемента. Образует соединения в степенях окисления от 2 (валентность II) до 7 (валентность VII), наиболее устойчивы степени окисления 2 и 7. У марганца, как и у многих других переходных металлов, известны также соединения, содержащие атомы марганца в степени окисления 0. По шкале Полинга электроотрицательность марганца 1,55; марганец принадлежит к числу переходных металлов. В реакциях атом марганца отдает два внешних электрона (они дальше всех от ядра и слабее притягиваются им), а также пять предвнешних d-электронов.Марганец - 14-й элемент по распространенности на Земле, а после железа - второй тяжелый металл, содержащийся в земной коре (0,03 % от общего числа атомов земной коры). Марганец, рассеянный в горных породах, вымывается водой и уносится в Мировой океан. При этом его содержание в морской воде незначительно (10-7-10-6%), а в глубоких местах океана его концентрация возрастает до 0,3 % вследствие окисления растворенным в воде кислородом с образованием нерастворимого в воде оксида марганца, который в гидратированной форме (MNO2·XH2O) и опускается в нижние слои океана, формируя так называемые железо-марганцевые конкреции на дне, в которых количество марганца может достигать 45 % (также в них имеются примеси меди, никеля, кобальта). Минералы марганца: пиролюзит MNO2·XH2O, самый распространенный минерал (содержит 63,2 % марганца); Суточная потребность животных и человека в Марганце - несколько мг (ежедневно с пищей человек получает 3-8 мг Марганца).Manganum), Mn, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 25, атомная масса 54,9380; тяжелый серебристо-белый металл. В природе элемент представлен одним стабильным изотопом 35Mn. В таблице, приведенной ниже, отображены свойства марганца: 25 Хром < Марганец > Железо Mn v Tc 25Mn Внешний вид простого вещества Название, символ, номер Марганец / Manganum (Mn), 25Химически Марганец достаточно активен, при нагревании энергично взаимодействует с неметаллами - кислородом (образуется смесь оксидов Марганца разной валентности), азотом, серой, углеродом, фосфором и другими. При комнатной температуре Марганец на воздухе не изменяется: очень медленно реагирует с водой. В кислотах (соляной, разбавленной серной) легко растворяется, образуя соли двухвалентного Марганца. При нагревании в вакууме Марганец легко испаряется даже из сплавов. Марганец образует сплавы со многими химическими элементами; большинство металлов растворяется в отдельных его модификациях и стабилизирует их.Марганец образует несколько оксидов: MNO, Mn3O4, Mn2O3, MNO2 и Mn2O7. Диоксид марганца MNO2 - наиболее распространенное природное соединение марганца в природе, существующее в нескольких полиморфных формах. С холодной водой марганец реагирует очень медленно, но при нагревании скорость реакции значительно возрастает, образуется Mn(OH)2 и выделяется водород. Марганцу отвечает несколько кислот, из которых наиболее важны сильные неустойчивые марганцоватая кислота H2MNO4 и марганцовая кислота HMNO4, соли которых - соответственно, манганаты (например, манганат натрия Na2MNO4) и перманганаты (например, перманганат калия KMNO4). Марганец в виде ферромарганца применяется для «раскисления» стали при ее плавке, то есть для удаления из нее кислорода.

Содержание

1. Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления

2. Нахождение в природе и получение в свободном виде

3. Физические и химические свойства

4. Свойства соединений марганца

5. Сплавы. Применение марганца и его соединений

Список использованной литературы

1. Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления