Использование оксидов кобальта для окрашивания стекол и эмалей в глубокий синий цвет. Физические и химические свойства кобальта. Электронная формула химического элемента. Окислы и гидроокиси двухвалентного кобальта. Применение кобальта в промышленности.
Институт материаловедения и технологий материалов Кафедра "технологии композиционных материалов, конструкций и микросистем" Работу выполнила студентка группы 1МТМ-1ДБ-006Раствор, содержащий катионы двух этих металлов, часто обрабатывают сильными окислителями - хлором или гипохлоритом натрия NAOCL; кобальт при этом переходит в осадок. СОО можно получить или нагреванием в инертной атмосфере гидроксоркарбоната кобальта Со(ОН)2СОСО3, или осторожным восстановлением Со3О4.Если нитрат кобальта Со(NO3)2, его гидроксид Со(ОН)2 или гидроксокарбонат прокалить на воздухе при температуре около 700°C, то образуется оксид кобальта Со3О4 (COO·Co2O3). Так, при нагревании на воздухе при температуре немногим выше 100°C Со(ОН)2 превращается в СОООН.Если на водные растворы солей двухвалентного кобальта действовать щелочью в присутствии сильных окислителей, то образуется Со(ОН)3.При нагревании кобальт реагирует со фтором с образованием трифторида COF3. За счет реакции металлического кобальта с газообразным НІ при температурах 400-500°C можно получить дииодид кобальта СОІ2.Сплавлением порошков кобальта и серы можно приготовить серебристо-серый сульфид кобальта COS (b-модификация). Если же через раствор соли кобальта(II) пропускать ток сероводорода H2S, то выпадает черный осадок сульфида кобальта COS (а-модификация): COSO4 H2S = COS H2SO4Оксид кобальта (II, III) СОЗО4 получается в виде черного порошка прокаливанием нитрата кобальта в пределах температур от 300 до 700 С. Оксид кобальта Со2О3 получают кипячением гидроксида кобальта (II) с окислителями, например с хлорной водой, с последующей дегидратацией осадка при 250 С. Оксид кобальта (III) Со2О3 существует в виде моногидрата коричневого или черного цвета, образуясь при воздействии на оксид - кобальта (II) сильных окислителей. Кобальт (II) образует соли практически со всеми анионами. Образования, которые можно получить при действии сульфида аммония (или сероводорода) на водные растворы солей кобальта, при прямом соединении элементов при высоких температурах можно также получить сульфид кобальта Со5S4 и др. в природе встречается минерал линнеит Со3S4, который можно получить искусственно.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
