Окислительно-восстановительные реакции, степень окисления элемента. Необратимые источники постоянного тока. Электролиз расплавов и растворов. Водород и его соединения, галогены, кислород, сера. Общая характеристика металлов, способы их получения.
. Окислительно-восстановительные реакции окислительный электролиз металл галогенДиспропорционирование (дисмутация) - химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причем в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) - реакции, которые идут с изменением степени окисления одинаковых атомов в молекуле одного и того же вещества, т.е. функцию окислителя и восстановителя выполняет один и тот же элемент. Повышение концентрации ионов данного металла в растворе облегчает процесс перехода ионов из раствора в металл. Металлы, ионы которых обладают значительной способностью к переходу в раствор, будут заряжаться и в таком растворе положительно, но в меньшей степени, чем в чистой воде. Если такой металл погрузить в раствор соли этого металла, то положительно заряженные ионы выделяются на металле с большей скоростью, чем происходит переход ионов из металла в раствор.Металлы могут взаимодействовать с растворами солей, при этом более активный металл вытесняет из раствора соли менее активный металл: Zn CUCL2 = Cu ZNCL2. Реакция протекает только в том случае, когда образующаяся соль растворима, иначе металл покрывается пленкой соли и реакция прекращается. Причины разрушения металлов (окисления, химической коррозии) в растворах солей могут быть различными в зависимости от состава конкретной системы, с которой контактирует металл. Вывод: любой металл в ряду стандартных электродных потенциалов обладает способностью вытеснять все нижестоящие за ним металлы из растворов их солей. Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность: оксид образует только литий: 4Li O2 = 2Li2O, натрий образует пероксид: 2Na O2 = Na2O2, калий, рубидий и цезий - надпероксид: K O2 = KO2.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
