Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Отклонение поведения реального газа от идеального. Силы взаимодействия между молекулами, зависящие от расстояния между ними. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Нулевой закон термодинамики.
. Уравнение состояния.Система характеризуется рядом присущих ей термодинамических свойств (или параметров состояния): объемом, давлением, температурой, плотностью, концентрацией и др. Наиболее известно из этих уравнений уравнение Ван-дер-Ваальса, которое учитывает а) собственный объем молекул, который в кинетической теории идеального газа считается пренебрежимо малым по сравнению с объемом газа; б) силы взаимодействия между молекулами, зависящие от расстояния между ними. Уравнение Ван-дер-Ваальса (1973 г.) имеет вид: (1,2) где b - постоянная для данного газа, учитывающая отталкивание молекул, и равная учетверенному собственному объему молекул газа; При низких давлениях и относительно высоких температурах оно переходит в уравнение состояния идеального газа (Клапейрона уравнение ), а при высоких давлениях и низких температурах учитывает малую сжимаемость жидкостей . Таким образом, энергия системы является неотъемлемым ее свойством (или параметром состояния) и ее изменения, связанные с упомянутыми действиями над другими системами (внешним миром), вызывают изменения энергии этих других систем, и эти изменения, в свою очередь, могут быть выражены в эквиваленте механической работы.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
