Алюминий и его свойства: цели, план и конспект уроков, материалы по теме. Необходимые для проведения урока оборудование и реактивы. Доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида (лабораторная работа). Инструкция по выполнению лабораторной работы.
на классной доске записывается электронно-графическая формула Al, которая подтверждает вышеуказанные выводы; на ее основании делается вывод о том, что степень окисления Al в соединениях равна 3 (очень трудно, в жестких условиях, можно получить неустойчивые соединения Al в степени окисления 1); на основании положения в электрохимическом ряду напряжений, учащиеся легко делают вывод о том, что Al должен быть активнее многих широко распространенных металлов (цинка, железа, свинца, олова…), но уступать по химической активности только что изученным металлам IIA группы. Учащиеся отмечают серебристый цвет алюминия, его высокую пластичность, легкость; привлекая свой жизненный опыт, сообщают, что алюминий отлично проводит электричество и тепло. 2Al 6HOH => 2Al (OH) 3 3H2, делает вывод о том, что только очень активные металлы могут реагировать с водой при обычных условиях и, следовательно, алюминий - действительно активный металл. б/ алюминотермическая реакция (реакция Бекетова) - взаимодействие алюминиевой пудры с оксидом менее активного металла, не обязательно для опыта брать смесь оксидов железа с алюминием - так называемую термитную смесь, - хорошо удается опыт с оксидом марганца (IV), в качестве "затравки" в реакционную смесь вносят ленту магния, а при ее отсутствии используют намазку со спичечных головок. Лабораторная работа выполняется в течение 10-15 минут по инструктивным картам, по ходу работы учащиеся записывают уравнения происходящих реакций (в тетрадях, а по требованию учителя и на классной доске); при написании уравнений создается благоприятная ситуация для повторения вопросов "Реакции ионного обмена" и "Окислительно-восстановительные реакции"; формулируются частные выводы по каждому опыту, общий вывод прочитывается вслух: Алюминий по физическим свойствам - типичный металл, химически очень активен, хотя и уступает щелочноземельным металлам.
План
ПЛАН УРОКА.
1. Актуализация знаний о строении атома на основании положения химического элемента в Периодической системе, об амфотерности свойств химических элементов, о химической активности металлов на основании положения в Периодической системе и в ряду напряжений - фронтальная беседа;
2. Постановка познавательной задачи 1: выявление высокой химической активности алюминия;
3. Решение познавательной задачи 1: демонстрация опытов взаимодействия амальгамированного алюминия с водой и горения термитной смеси; формулировка вывода из опытов;
4. Постановка познавательной задачи 2: доказательство амфотерности алюминия, его оксида и гидроксида;
5. Решение познавательной задачи 2: лабораторная работа "Амфотерность алюминия и его гидроксида", формулировка вывода из лабораторной работы;
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
