Основные типы гибридизации углеродных атомов в исходном углеводороде. Конформации как неустойчивые динамические формы той же молекулы, которые возникают в результате внутреннего вращения атомных группировок. Рациональная номенклатура углеводородов.
При низкой оригинальности работы "Строение, номенклатура, природа химических связей в молекулах углеводородов", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
Строение, номенклатура, природа химических связей в молекулах углеводородовРаспределите все связи C-H в вашем соединении по группам в зависимости от типа атома углерода, с которым связан водород: Csp3 (перв.) - H, Csp3 (втор.) - H, Csp3 (трет.) - H, Csp2 - H, Csp - H, Csp2 (аром.) - H, Csp3 (аллил) - H, Csp3 (бензил) - H. В той же плоскости находятся 2 sp-гибридных атома углерода, образующие тройную связь, 2 sp2-гибридных атома углерода двойной связи, и атомы, непосредственно связанные с ними - 2 атома водорода и один sp3-гибридный атом углерода. Обозначение связи Какие орбитали перекрываются Схема перекрывания Длина связи, нм Примечание s1, s2, s3 sp3-s 0,109 s4 sp2-s 0,107 Уменьшение длины связи по сравнению с sp3-s связано с большей долей s-характера в sp2-АО. s5 sp2-s (в аром. кольце) 0,108 Длина С-Н связи в бензольном кольце - приблизительно средняя величина между длинами sp3-s и sp2-s s6 sp3-sp3 0,154 s7 sp3-sp2 0,151 Связь несколько короче, чем sp3-sp3 s8 sp2 (сопр.) - sp2 (сопр.) (формально двойная) 0,135 Длина связи несколько увеличена по сравнению с изолированной двойной связью изза сопряжения. s9 sp (сопр.) - sp2 (сопр.) (формально простая) 0,145 Формально простая связь в бутадиене-1,3 имеет длину 0,1465 нм s10 sp-sp (в сопряж. системе) » 0,121 Длина этой связи по сравнению с изолированной тройной связью (0,120 нм) увеличена изза сопряжения. s11 sp2 (аром.) - sp2 (аром.) 0,139 Все связи C-C в бензольном кольце одинаковы. Схема перекрывания атомных орбиталей при образовании р-связей в молекуле: В бензольном кольце шесть р-атомных орбиталей (АО) (pz1 - pz6) образуют единую ароматическую р-электронную систему. s-Остов бензольного кольца плоский, число р-электронов соответствует правилу Хюккеля для ароматических систем: N (р-электр.) = 4n 2. Неспаренный электрон, остающийся на атоме углерода после гомолитического разрыва связи С-Н в аллильном положении, попадает на орбиталь, совпадающую по симметрии с соседними pz-орбиталями, образующими двойную связь: Таким образом возникает свободный радикал, в котором неспаренный электрон делокализован по системе сопряжения (радикалы аллильного и бензильного типа).
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
