Строение электронных оболочек атома и периодический закон Д.И. Менделеева - Реферат

бесплатно 0
4.5 136
Реферат Химия Химия Размещено: 31.07.2019
Развитие теории строения атома. Изучение движения микрочастиц в квантовой механике. Корпускулярно-волновая двойственность электрона. Квантовые числа. Свойства и характер оксидов. Электронно-структурные схемы атомов. Физико-химические методы анализа.

Скачать работу Скачать уникальную работу

Чтобы скачать работу, Вы должны пройти проверку:


Аннотация к работе
Строение электронных оболочек атома и периодический закон Д.И.Этот положительный заряд нейтрализуется электронами, которые колеблются внутри этого положительного заряда. Согласно этой модели атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Вокруг ядра вращаются электроны по электронным орбитам подобно тому, как планеты вращаются вокруг Солнца (поэтому эта модель еще называется планетарной). Основные положения теории Бора следующие: Электрон в атоме может вращаться вокруг ядра не по любым, а только по некоторым определенным круговым орбитам, которые называются стационарными. Основным положением квантовой механики является корпускулярно-волновая двойственность микрочастиц (электрона, фотона, нейтрона и других маленьких частиц), т.е. микрочастица обладает и свойствами частицы, и свойствами волны.Для энергетической характеристики электрона в атоме необходимо указать значения четырех квантовых чисел: главного, побочного, магнитного и спинового квантовых чисел. Главное квантовое число “n” характеризует энергию электрона в атоме, размеры электронного облака и его удаленность от ядра. Состояние электрона в атоме, которое характеризуется определенным значением главного квантового числа “n”, называется энергетическим уровнем электрона в атоме. Если n = 1, то электрон находится на первом энергетическом уровне; если n = 2, то на втором уровне и т.д. Если 1 = 0, то это s-подуровень, если l = 1, то р-подуровень и т.д. s-электронное облако имеет форму шара, р-электронное облако имеет форму гантели или объемной восьмерки.Электроны в атоме распределяются в соответствии со значениями их четырех квантовых чисел и с учетом следующих правил (или принципов): 1) Принцип Паули (1925 г.). Из принципа Паули следует, что на одной атомной орбитали, которая характеризуется определенными значениями n, l, ml может находиться не более двух электронов с антипараллельными спинами ^v (т.е. у одного электрона ms = 1/2, а у второго электрона ms =-1/2). Электроны в атоме заполняют сначала орбитали с меньшей энергией, затем орбитали с большей энергией, затем еще с большей энергией, т.е. электроны дополняют орбитали по мере увеличения их энергии. Приняты следующие обозначения ¦^¦^¦ ¦: клетка или квантовая ячейка обозначает орбиталь, стрелка обозначает электрон, направление стрелки (вверх или вниз) обозначает ориентацию спина электрона. Значит, в атоме находится 19 электронов, которые надо распределить по уровням, подуровням и орбиталям, используя принцип наименьшей энергии и принцип Паули.

План
План

1. Развитие представлений о строении атома

2. Квантовые числа

3. Электронные формулы и электронно-структурные схемы атомов

1. Развитие представлений о строении атома

Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность
своей работы


Новые загруженные работы

Дисциплины научных работ





Хотите, перезвоним вам?