Вивчення можливості визначення спектрофотометрії йодату і перйодату при спільній присутності за допомогою використання редокс-реакції. Апробація варіанту спільного окислення йодату і пейодату на платиновому електроді. Міра окислення індивідуальних іонів.
При низкой оригинальности работы "Спектрофотометричне визначення перйодату та йодату з діамантовим зеленим при використанні електрохімічних редокс-реакцій", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧНЕ ВИЗНАЧЕННЯ ПЕРЙОДАТУ ТА ЙОДАТУ З ДІАМАНТОВИМ ЗЕЛЕНИМ ПРИ ВИКОРИСТАННІ ЕЛЕКТРОХІМІЧНИХ РЕДОКС-РЕАКЦІЙ РЕФЕРАТ Кваліфікаційна робота на здобуття ступеня магістра містить 33 стор., 6 рис., 2 табл., 43 джерела. Тема роботи: Спектрофотометричне визначення перйодату та йодату з діамантовим зеленим при використанні електрохімічних редокс-реакцій. Обєкти дослідження: водні розчини йодату калію та перйодату калію, іонні асоціати йод-йодидних комплексів з діамантовим зеленим у двофазній системі вода-CCl4. Методика передбачає послідовне відновлення перйодату до йодиду та окислення до йодату. Ключові слова : ЙОДАТ, ПЕРЙОДАТ, ДІАМАНТОВИЙ ЗЕЛЕНИЙ, ІОННІ АСОЦІАТИ, ЕКСТРАКЦІЯ, СПЕКТРОФОТОМЕТРІЯ, ЕЛЕКТРОХІМІЧНЕ ОКИСЛЕННЯ, КІЛЬКІСТЬ СТРУМУ. ЛІТЕРАТУРНИЙ ОГЛЯД 1.1 Огляд методів визначення йодат-іонів 1.1.1 Титриметричні методи 1.1.2 Спектрофотометричні методи 1.1.3 Електрохімічні методи 1.1.4 Кінетичні методи 1.1.5 Інші методи визначення 1.2 Огляд методів визначення перйодат-іонів 1.2.1 Титриметричні методи 1.2.2 Спектроскопічні методи 1.2.3 Електрохімічні методи 2. ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНА ЧАСТИНА 2.1 Необхідні реактиви та обладнання 2.2 Приготування розчинів 2.3 Методика дослідження 2.3.1 Методика попереднього електрохімічного окислення йодат-іонів (перйодат-іонів) 2.3.2 Методика спектрофотометричного визначення йодату (перйодату) з діамантовим зеленим при використанні редокс-реакцій 2.3.3 Проведення екстракційно - фотометричного вимірювання світлопоглинання “холостого розчину” 2.4 Техніка безпеки 2.5 Обговорення результатів ВИСНОВКИ ЛІТЕРАТУРА ДОДАТОК ВСТУП Перйодат та йодат в об’єктах навколишнього середовища можуть зоставатися невідновленими до нижчих ступенів окислення і при цьому проявляти токсичні дії на біосистеми. При аналізі суміші йодату та перйодату зазвичай відновлюють до йодату в буферному розчині, додаючи йодид, миш’як (III), марганець (II), сульфіт, бромід. В іншій аліквотній частині обидва аніони відновлюють до йодиду та броміду кип’ятінням з 1 %-ним розчином KHSO3.Ще один метод визначення йодату в присутності бромату та хлорату оснований на відновленні у фталатному буферному розчині з pH = 5. Останній можна відтитрувати стандартним розчином аскорбінової кислоти (рівняння 1.2) [12]: IO3 6 [Fe (CN)6]-4 6H > I- 6 [Fe(CN)6]3- 3H2O(1.2) Галогени, гипогалогени та галогеніти також можна визначити з застосуванням цієї реакції. Вільборг та Дроздов [16] визначали йодат, осаджуючи його у вигляді йодату свинця, який потім розчиняли в надлишку стандартного розчину ЕДТА в присутності аміачного буферного розчину.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
