Основные понятия и законы термодинамики. Определение массового состава смеси, среднюю молекулярную массу смеси через объемные и массовые доли, газовые постоянные компонентов и смеси. Расчет изменения внутренней энергии, энтальпии и энтропии газа.
При низкой оригинальности работы "Смеси идеальных газов. Термодинамические процессы с идеальным газом", Вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100%
Смеси идеальных газов.Если компоненты смеси не вступают в химическую реакцию друг с другом, и каждый компонент смеси подчиняется уравнению состояния идеального газа, то такая смесь может рассматриваться как некоторый новый идеальный газ, для расчетов с которым необходимо знать его среднюю (кажущуюся) молярную массу или удельную газовую постоянную смеси. Каждый компонент смеси ведет себя независимо от других, т.е. занимает весь объем, в котором заключена смесь, и оказывает свое, так называемое парциальное, давления на стенки сосуда. Теплоемкость в процессе при постоянном давлении называется изобарной, а в процессе при постоянном объеме - изохорной. Для газовой смеси, заданной объемными долями, требуется определить массовый состав смеси, среднюю (кажущуюся) молекулярную массу смеси через объемные и массовые доли, газовые постоянные компонентов и смеси, плотность смеси при заданных и нормальных условиях, средние мольную, объемную и массовую теплоемкости смеси при р=const и v=const в интервале температур от t1 до t2, а также затраты тепла на нагрев при р=const 10нм3 и 10кг смеси в интервале температур от t1 до t2. Газ массой m имеет начальные параметры - давление P1 и температуру t1.Зная молярные (или массовые) доли компонентов смеси, можно вычислить основные параметры состава смеси: среднюю (кажущуюся) молярную теплоемкость, газовую постоянную, плотность, удельный объем, парциальное давление компонентов.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
