Химическая природа электролитической ионизации. Понятие и расчет степени и константы ионизации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Активность сильных электролитов. Кислотно-основная ионизация, законы химического равновесия.
. Электролитическая ионизация.Растворы, проводящие электрический ток, были названы электролитами. Хотя в кристаллической решетке NACL нет ионов Na и Cl-, однако взаимодействие с дипольными молекулами растворителя способствует поляризации связей в кристалле, их ослаблению и обеспечивает возможность перехода частиц в раствор с образованием гидратированных ионов: НС1 NH2О Na (Н2О)x С1-(Н2О)n-x Поскольку электролитическая ионизация сопровождается тепловым эффектом, то степень ионизации зависит от температуры, причем влияние температуры можно оценить по принципу Ле-Шателье: если электролитическая ионизация представляет собой эндотермический процесс, то с повышением температуры степень ионизации растет, в противоположном случае - уменьшается. Тогда число молекул электролита, распавшихся на ионы, равно ?С, число ионов в растворе - N?С, а число молекул, не распавшихся на ионы, - (1 - ?)С. Поэтому при растворении таких веществ в полярных растворителях (вода) в раствор переходят отдельные сольватированные ионы, и, таким образом, процесс электролитической ионизации протекает полностью, т.е. недиссоциированные частицы в растворе отсутствуют.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
