Механизм диссоциации соединений с разным типом химической связи. Качественные различия характера диссоциации слабых и сильных электролитов. Представление о теории сильных электролитов. Влияние концентрации раствора на степень электролитической ионизации.
Сильные и слабые электролитыРастворы, проводящие электрический ток, были названы электролитами. Хотя в кристаллической решетке NACL нет ионов Na и С-, однако взаимодействие с дипольными молекулами растворителя способствует поляризации связей в кристалле, их ослаблению и обеспечивает возможность перехода частиц в раствор с образованием гидратированных ионов: НС1 NH2О U Na (Н2О)x С1-(Н2О)n-x Тогда число молекул электролита, распавшихся на ионы, равно ?С, число ионов в растворе - N?С, а число молекул, не распавшихся на ионы,-(1 - ?)С. Отношение общего числа частиц в растворе к числу растворенных молекул представляет собой изотонический коэффициент: Данное соотношение позволяет определить степень ионизации электролита по отклонению его свойств от законов разбавленных растворов. Поэтому при растворении таких веществ в полярных растворителях (вода) в раствор переходят отдельные сольватированные ионы, и, таким образом, процесс электролитической ионизации протекает полностью, т.е. недиссоциированные частицы в растворе отсутствуют.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
