Селен: вред и польза - Реферат

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧЕРЕЖДЕНИЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ПЕРМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ АКАДЕМИКА Е.А.ВАГНЕРА»Селен - химический элемент 16-й группы (по устаревшей классификации - главной подгруппы VI группы), 4-го периода в периодической системе, имеет атомный номер 34, обозначается символом Se (лат.Этот химический элемент очень хорошо маскировался другими химическими элементами, которые по своим характеристикам были похожи на селен. Основными элементами маскирующими его были сера и теллур. Берцелиусом и Ганом Селен-один из химических элементов с которым человек был знаком еще до его открытия, который не могли открыть, так как он хорошо маскировался присутствием других химических элементов, которые были сходны с селеном. Он легко маскируется элементами VI группы серой и теллуром. В серной кислоте, полученной на заводе, был обнаружен теллур в небольших количествах.Селен - очень редкий и рассеянный элемент, его содержание в земной коре (кларк) 5·10-6 % по массе. История Селена в земной коре тесно связана с историей серы.Селен получают из отходов сернокислотного, целлюлозно-бумажного производства и анодных шламов электролитического рафинирования меди. В шламах Селен присутствует вместе с серой, теллуром, тяжелыми и благородными металлами.Конфигурация внешней электронной оболочки атома Se 4s24p4; у двух р-электронов спины спарены, а у остальных двух - не спарены, поэтому атомы Селена способны образовывать молекулы Se2 или цепочки атомов Sen. Цепи атомов Селена могут замыкаться в кольцевые молекулы Se8. Разнообразие молекулярного строения обусловливает существование Селена в различных аллотропических модификациях: аморфной (порошкообразный, коллоидный, стекловидный) и кристаллической (моноклинный ?-и ?-формы и гексагональный ?-формы). Аморфный (красный) порошкообразный и коллоидный Селен (плотность 4,25 г/см3 при 25 °С) получают при восстановлении из раствора селенистой кислоты H2SEO3, быстрым охлаждением паров Селена и другими способами. Стекловидный (черный) Селен (плотность 4,28 г/см3 при 25 °С) получают при нагревании любой модификации Селена выше 220 °С с последующим быстрым охлаждением.На воздухе Селен устойчив; кислород, вода, соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют, хорошо растворим в концентрированной азотной кислоте и царской водке, в щелочах растворяется с окислением. Селен в соединениях имеет степени окисления-2, 2, 4, 6. С кислородом Селен образует ряд оксидов: SEO, Se2O3, SEO2, SEO3. С галогенами Селен дает соединения SEF6, SEF4, SECL4, SEBR4, Se2Cl2 и другие.Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина. В организме человека содержится 10-14 мг селена, большая его часть сконцентрирована в печени, почках, селезенке, сердце, яичках и семенных канатиках у мужчин. Селен в организме взаимодействует с витаминами, ферментами и биологическими мембранами, участвует в регуляции обмена веществ, в обмене жиров, белков и углеводов, а также в окислительно-восстановительных процессах. Селен входит в активный центр ферментов системы антиоксидантно-антирадикальной защиты организма, метаболизма нуклеиновых кислот, липидов, гормонов (глутатионпероксидазы, йодотиронин-дейододиназы, тиоредоксинредуктазы, фосфоселенфосфатазы, фосфолипид-гидропероксид-глутатионпероксидазы, специфических протеинов Р и W и др.) Селен входит в состав белков мышечной ткани, белков миокарда.· Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. Эта роль селена постоянно растет, растет спрос и цены (отсюда дефицит этого элемента). · В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, селениды лантаноидов. · Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды (селеновый цикл, Ливерморская национальная лаборатория им. · Полупроводниковые свойства селена в чистом виде широко использовались в середине 20-го века для изготовления выпрямителей, особенно в военной технике по следующим причинам: в отличие от германия, кремния, селен малочувствителен к радиации, и кроме того селеновый выпрямительный диод обладает уникальным свойством самовосстанавливаться при пробое: место пробоя испаряется и не приводит к короткому замыканию, допустимый ток диода несколько снижается, но изделие остается функциональным.

Содержание

1. Селен - как элемент периодической системы

2. История открытия элемента

3. Нахождение в природе

4. Получение

5. Физические свойства

6. Химические свойства

7. Биологическая роль

8. Применение

9. Симптомы недостатка и избытка селена

10. Изотопы селена

Список литературы

1. Селен - как элемент периодической системы