Сірка та її сполуки - Курсовая работа

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ КУРСОВА РОБОТА з дисципліни «Загальна та неорганічна хімія» на тему: «Сірка та її сполуки» Реферат сірка хімічний кислота сполукаЗустрічаючись в природі у вільному стані, вона звертала на себе увагу характерним жовтим забарвленням, а також тим різким запахом, яким супроводжувалося її горіння. Вважалося також, що запах і блакитне полумя, що розповсюджується сіркою, що горить, відгонять демонів. При розкопках Помпеї знайшли картину, на якій зображено деко з сіркою і пристосування для підвішування над ним матерії.Сірка вважалася твором надлюдських істот зі світу духів або підземних богів. Дуже давно сірка почала застосовуватися у складі різних горючих сумішей для військових цілей. Вже у Гомера описані "сірчисті випаровування", смертельна дія виділень сірки, що горить. Сірка, ймовірно, входила до складу "грецького вогню", що наводив жах на супротивників. Сірка відноситься до вельми поширених елементів: земна кора містить 4,7*10% сірки по масі (15-е місце серед інших елементів), а Земля в цілому - багато більшеПромислові способи отримання простих речовин залежать від того, в якому вигляді відповідний елемент знаходиться в природі, тобто що може бути сировиною для його отримання. Проте сірка, отримана виплавкою з руди (комова сірка), зазвичай містить ще багато домішок. Подальше її очищення проводять перегонкою в рафінувальних печах, де сірка нагрівається до кипіння.Сірка утворює декілька алотропних модифікацій - сіра ромбічна, моноклінна, пластична. При 444,6 °С сірка кипить, утворюючи пари темно-бурого кольору. Вище 190°C вязкість зменшується, а при 300 °C сірка знов стає жидкотекучей. Але вже на холоді сірка енергійно зєднується з F2 з утворенням гексафторида сірки SF6, при нагріванні реагує з Cl2, з бромом сірка утворює тільки S2Br2, йодіди сірки нестійкі. При тривалому зберіганні сульфани перетворюються в гомологи, багатші сіркою, а при нагріванні розкладаються з виділенням сірководня і сульфанів з меншим числом атомів сірки.Діоксид сірки розчинимо у воді причому розчинність його під час переходу температури від 0 до кімнатної знижується. При розчиненні відбувається утворення гідрата SO2 · ХН2О, що нестехіометричного по складу, володіє властивостями слабкої кислоти: SO2 · ХН2О Н2О => Н3О HSO3 Окислювальні властивості діоксиду сірки виявляються при взаємодії його з сірководнем і оксидом вуглецю (II): 2Н2S SO2 => 3S 2Н2О; 1) Багато сульфідів отримують нагріванням металу з сіркою: Hg S => HGS 3) Водорозчинні сульфіди розчиняють сірку з утворенням полісульфідів: Na2S S => Na2SЕлементарну сірку одержують звичайно з природної самородної сірки. Автоклави - це залізні циліндри, в які завантажують руду і нагрівають перегрітим водяним паром до 150°С під тиском 6 атм.. Пари сірки в холодній камері відразу переходять в твердий стан і осідають на стінках у вигляді дуже тонкого порошку ясно-жовтого кольору. Розплавлену сірку розливають у деревяні циліндричні форми, де вона і застигає. Сірка широко застосовується у різних галузях народного господарства, переважно у хімічній промисловості для виробництва сульфатної кислоти H2SO4, сірковуглецю CS2, деяких барвників і інших хімічних продуктів.Сірчана кислота застосовується у виробництві мінеральних добрив: суперфосфату і сульфату амонія (так на виробництво 1 т. суперфосфату витрачається близько 350 кг сірчаної кислоти, а на виробництво 1 т. сульфату амонія - 750 кг). Крім того, її застосовують для отримання різноманітних мінеральних кислот і солей, всіляких органічних продуктів, фарбників, дымообразующих і вибухових речовин, в нафтовій, металургійній, текстильній, шкіряній і інших галузях промисловості. Сірчисті фарбники - клас фарбників, отримуваних нагріванням різних органічних сполук з сіркою або полисульфидами натрію - застосовують для фарбування целюлозних матеріалів. Сірководень в основному застосовується для отримання елементарної сірки і сірчаної кислоти, для отримання сульфідів, меркаптану і тиофенов. Сульфіди лужних і лужно-земельних металів застосовуються в хімічній і легкій промисловості, наприклад Na2S застосовується як відновник органічних нітросполук зєднань, зокрема для приготування сірковмісних фарбників.

Зміст

Вступ

1. Історія відкриття елементу

2. Находження елементу у природі характеристика природних сполук (мінералів)

3. Засоби одержання елементів у чистому вигляді

4. Фізичні та хімічні властивості елементу

5. Сполуки

6. Застосування простої речовини та сполук елементу

Висновок

Перелік посилань