Дисперсна фаза - частина дисперсної системи, яка рівномірно розподілена в об’ємі іншої, ступінь диспергованості розчину. Теорії розчинів. Поняття розчинності та її вимірювання для газів, рідин, твердих речовин. Осмотичний тиск. Електролітична дисоціація.
Менделєєв показав, що в розчині є сполуки, які утворюються при взаємодії молекул розчиненої речовини і розчинника. Насичені розчини характеризуються динамічною рівновагою (при сталій температурі) між кристалічною речовиною і речовиною у розчині: нерозчинена речовина Ы розчинена речовина у розчині (Т = const). Якщо розчин містить менше речовини, ніж потрібно для насичення, то такий розчин називають ненасиченим. Залежність розчинності газу від його тиску виражається законом Генрі-Дальтона: розчинність газу при сталій температурі в рідині прямо пропорційна його парціальному тиску: m = kp, де m - маса газу, що розчиняється в 1 л розчинника, p - тиск газу (або його парціальний тиск у випадку суміші газів), k - коефіцієнт, який залежить від природи компонентів розчину. Розчинена речовина утруднює випаровування молекул розчинника внаслідок взаємодії молекул розчиненої речовини і розчинника, тому при сталій температурі тиск пари над розчином нелеткої речовини менший, ніж над розчинником.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
