Исследование способов получения и химических свойств основных, кислотных, амфотерных и индифферентных оксидов. Составление уравнений их реакций. Определение массы оксида меди, которая вступит в реакцию с водородом. Взаимодействие оксидов между собой.
Риддер Разложение о ксидов и их некоторые другие РЕАКЦИИКЛАССИФИКАЦИЯ оксидов 1 Кислотные оксиды 3 Амфотерные оксиды 4 Основные оксиды 2 задания 6 глоссарий 7 оглавление Индеферентные оксиды 5Классификация оксидов оксиды кислотные несолеобразующие амфотерные основные ЗАДАНИЯОСНОВНЫЕ оксиды Способы получения А) металл кислород Cu O 2 > CUO Б) разложение нерастворимых оснований Cu(OH) 2 > CUO H 2 O В)разложение солей CACO 3 > CAO CO 2 Химические свойства 1)с водой, если образуется растворимое основание Na 2 O H 2 O > NAOH 2)с кислотными оксидами Na 2 O CO 2 > Na 2 CO 3 3)с кислотами Na 2 O HCI > NACI H 2 O 4) с амфотерными оксидами Na 2 O ZNO > Na 2 ZNO 2 5) С восстановителями CUO Н 2 > Cu H 2 O классиф ЗАДАНИЯКИСЛОТНЫЕ оксиды Способы получения А) неметалл кислород C O 2 > CO 2 Б) разложение кислоты H 2 CO 3 > H 2 O CO 2 В)разложение солей CACO 3 > CAO CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 > CACO 3 CO 2 H 2 O Химические свойства 1) с основными оксидами Na 2 O CO 2 > Na 2 CO 3 2) со щелочами NAOH CO 2 > Na 2 CO 3 H 2 O 3) с водой H 2 O CO 2 > H 2 CO 3 4) с амфотерными ZNO CO 2 > ZNCO 3 классиф ЗАДАНИЯАМФОТЕРНЫЕ оксиды Способы получения А) металл кислород Zn O 2 > ZNO Б) разложение амфотерных оснований Zn(OH) 2 > ZNO H 2 O В)разложение солей ZNCO 3 > ZNO CO 2 Химические свойства 1)с кислотными оксидами ZNO CO 2 > ZNCO 3 2) со щелочами NAO Н ZNO > Na 2 ZNO 2 Н 2 О 3)с кислотами ZNO HCI > ZNCI 2 H 2 O 4) с основными оксидами Na 2 O ZNO > Na 2 ZNO 2 КЛАССИФИНДИФФЕРЕНТНЫЕ оксиды (несолеобразующие) Получение 1) СО 2 С=2СО 2 ) НСООН=СО Н 2 О Химические свойства 1) с неметаллами СО О 2 =СО 2 С O CI 2 =COCI 2 2)со щелочами CO NAOH=HCOONA 3) с основными оксидами FEO CO=Fe CO 2 КЛАССИФЗАДАНИЯ 1) .
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
