Растворы. Расчет концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация эквивалентов - Реферат

Министерство Здравоохранения республики Казахстан Южно-Казахстанская государственная фармацевтическая академия Расчет концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация эквивалентов»Если в сосуд с водой поместить кристаллы поваренной соли, сахара или перманганата калия (марганцовки), то мы можем наблюдать, как количество твердого вещества постепенно уменьшается.Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия. Если раствор профильтровать через самый плотный фильтр, то ни соль, ни сахар, ни марганцевокислый калий не удается отделить от воды. Молекулы могут опять собраться в кристаллы только тогда, когда мы выпарим воду. Любой раствор состоит из растворителя и растворенного вещества. Из двух или нескольких компонентов раствора растворителем является тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и раствор в целом.Если молекулярные или ионные частицы, распределенные в жидком растворе присутствуют в нем в таком количестве, что при данных условиях не происходит дальнейшего растворения вещества, раствор называется насыщенным. Насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворенного вещества. Если теперь удалить из раствора нерастворившуюся соль, а раствор осторожно охладить до 20?C, избыточное количество соли не всегда выпадает в осадок.Растворы образуются при взаимодействии растворителя и растворенного вещества. Процесс взаимодействия растворителя и растворенного вещества называется сольватацией (если растворителем является вода - гидратацией). Растворение протекает с образованием различных по форме и прочности продуктов - гидратов.Если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество называют хорошо растворимым. Если растворяется менее 1 г вещества - вещество малорастворимо. Наконец, вещество считают практически нерастворимым, если в раствор переходит менее 0,01 г вещества. Растворимость, выраженная при помощи массы вещества, которое может раствориться в 100 г воды при данной температуре, называют также коэффициентом растворимости. Растворимость некоторых веществ в воде при комнатной температуре, растворимость большинства (но не всех!) твердых веществ с увеличением температуры увеличивается, а растворимость газов, наоборот, уменьшается.В природе и технике часто встречаются дисперсные системы, в которых одно вещество равномерно распределено в виде частиц внутри другого вещества. В дисперсных системах различают дисперсную фазу - мелкораздробленное вещество и дисперсионную среду - однородное вещество, в котором распределена дисперсная фаза. Например, в мутной воде, содержащей глину, дисперсной фазой являются твердые частички глины, а дисперсионной средой - вода; в тумане дисперсная фаза - частички жидкости, дисперсионная среда - воздух; в дыме дисперсная фаза - твердые частички угля, дисперсионная среда - воздух; в молоке - дисперсная фаза - частички жира, дисперсионная среда - жидкость и т. д. К дисперсным системам относятся обычные (истинные) растворы, коллоидные растворы, а также суспензии и эмульсии. Чтобы приготовить суспензию, надо вещество измельчить до тонкого порошка, высыпать в жидкость, в которой вещество не растворяется, и хорошо взболтать (например, взбалтывание глины в воде).

План

Введение

1. Растворы. Растворимость

1.1 Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы

1.2 Растворение как физико-химический процесс

1.3 Растворимость

1.4 Дисперсные и коллоидные системы. Растворы

Список литературы