Растворы неорганических солей - Курсовая работа

Растворы некоторых неорганических солей играют существенную и строго определенную роль в жизни организма. Без них жизнь не возможна, этим объясняется тот громадный интерес, прежде всего в биологии, а также и в медицине, который проявляется в изучении условий водного обмена и действия различных солей на жизненные процессы. Они играют очень важную роль в поддержании осматического давления в организме, а также участвуют в процессе проведения нервных импульсов и для осуществления сокращений скелетных мышц.Цель анализа любого лекарственного вещества - дать оценку его качеству, т.е. определить его пригодность для медицинского применения, а если это сырье - пригодность для употребления в производстве фармацевтических препаратов. Он должен быть достаточно специфичен и чувствителен, точен по отношению к нормативам, обусловленным Государственной фармакопеей (ГФ) XI, фармакопейной статьей (ФС), временной фармакопейной статьей (ВФС) и другой нормативно-технической документацией (НТД), выполняются в короткие промежутки времени с использованием минимальных количеств испытуемых лекарственных препаратов и реактивов. Фармацевтический анализ в зависимости от поставленных задач включает различные формы контроля качества лекарств: фармакопейный анализ, постадийный контроль производства лекарственных средств, анализ лекарственных форм индивидуального изготовления, экспресс-анализ в условиях аптеки и биофармацевтический анализ. Он представляет собой совокупность способов исследования лекарственных препаратов и лекарственных форм, изложенных в Государственной фармакопее или другой нормативно-технической документации (ВФС, ФС). Важнейшей частью фармакопейного анализа является установление чистоты препарата, так как загрязнение лекарства различными посторонними примесями часто снижает его фармакологический эффект, а в случае загрязнения ядовитыми примесями делает его опасным для жизни человека.Поэтому в виде 0,9% раствора, называемого изотоническим раствором, хлорид натрия применяется внутривенно для выравнивания и поддержания нормального осматического давления в организме [44]. Раствор NACI 0,9% изотоничен плазме крови и его часто называют "физиологическим". Это название является условным, так как раствор не содержит других веществ (солей К и Са) необходимых для сохранения физиологических условий жидкости тканей организма. Раствор быстро выводится из сосудистой системы и лишь временно увеличивает объем жидкости циркулирующей в сосудах, поэтому при кровопотерях и шоке недостаточно эффективен. Гипертонические растворы NAC1 применяются наружно 3-5-10% раствор в виде примочек, компрессов при лечении гнойных ран.Существуют различные способы получения бромидов. Железные стружки обливают водой, затем, путем добавления брома, железо переводят в растворимый бромид железа, окрашивающий раствор в зеленый цвет. Раствор сливают и снова добавляют к нему бром: [2] Бромиды можно получить также путем пропускания брома в горячий раствор едкого натра до насыщения. Последние определяются путем добавления к раствору препарата раствора FEC1з и крахмала, при наличии примесей йодидов раствор окрашивается в синий цвет от выделившийся йода: [3, 4]Получается йодид натрия аналогично бромиду натрия, путем нагревания йодисто-йодного железа с раствором карбоната натрия : Fe3I8 4Na2СОЗ 4Н2О = 8NAI 2Fe(ОН)3 ? Fe(НО)2 4СО2 Йодид натрия представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета, однако практически он всегда почти бывает слегка желтоватого цвета, так как двуокись углерода и влага воздуха способствуют разложению препарата с выделением йода. При действии окислителя, например РЕС1з, выделяется йод, который при взбалтывании реакционной смеси с хлороформом окрашивает слой хлороформа в фиолетовый цвет: [1, 2, 3] Доброкачественность препарата определяется отсутствием примесей карбонатов, цианидов, железа, мышьяка, тяжелых металлов в пределах эталонных растворов. Примесь NАIOЗ обнаруживается после подкисленная препарата по выделению свободного йода, окрашивается раствор в бурый цвет: 5NAI NАIОЗ Н2SO4 = ЗNA2SO4 3I2 ЗН2ОБелые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса.К 2 мл раствора HCL (около 0,002 г. иона хлорида) прибавили 0,5 мл разведенной азотной кислоты и 0,5 мл раствора нитрата серебра; образовался белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака.Растворили 16 г. препарата в 160 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды. К 50 мл того же раствора (см. пункт А) прибавили 5 капель раствора бромтимолового синего и 0,1 мл 0,02н. раствора гидроксида натрия. К другим 50 мл этого же раствора прибавили 5 капель раствора того же индикатора и 0,1 мл 0,02н. раствора соляной кислоты. Тот же раствор объемом 10 мл (см. пункт А) не должен содержать кальция более, чем в 2 мл эталонного раствора, разведенные водой до 10 мл (не более 0,006% в препарате). Тот же раствор (см. пункт А) объемом 10 мл не должен содержать железа более, чем 1 мл эталонного раствора, разведенного водой до 10 мл (не бол

Содержание

Введение

ГЛАВА I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

I.1 Специфические особенности фармацевтического анализа.

I.2 Фармакопейные препараты натрия.

I.2.1 Натрия хлорид.

I.2.2 Натрия бромид.

I.2.3 Натрия йодид.

ГЛАВА II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

II.I Фармакопейный анализ NACL

II.I.1 Описание

II.I.2 Определение подлинности

II.I.3 Описание доброкачественности

II.I.4 Количественное определение

II.II. Фармакопейный анализ NAI (натрия йодида)

II.II.1 Описание

II.II.2 Определение подлинности

II.II.3 Определение доброкачественности

II.II.4 Количественное определение

II.III Фармакопейный анализ NABR

II.III.1 Описание

II.III.2 Описание подлинности.

II.III.3 Определение доброкачественности

II.III.4 Количественное определение

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

ЛИТЕРАТУРА

Растворы некоторых неорганических солей играют существенную и строго определенную роль в жизни организма. Без них жизнь не возможна, этим объясняется тот громадный интерес, прежде всего в биологии, а также и в медицине, который проявляется в изучении условий водного обмена и действия различных солей на жизненные процессы. Ионы натрия, являются постоянной и необходимой составной частью клетки. В плазме крови концентрация ионов натрия составляет 132-150 ммоль/л приблизительно в 8 раз выше, чем в эритроцитах [1]. Они играют очень важную роль в поддержании осматического давления в организме, а также участвуют в процессе проведения нервных импульсов и для осуществления сокращений скелетных мышц. Дефицит ионов натрия в организме может возникнуть при различных патологических состояниях, сопровождающихся повышением его выделения. Усиленное выделение ионов натрия происходит при длительном и сильном поносе (холере),неукротимой рвоте, при обширных ожогах. При дефиците ионов натрия наблюдается сгущение крови в связи с переходом воды из сосудистого русла в ткани. При значительном дефиците ионов натрия могут развиваться спазмы гладкой мускулатуры, судорожные сокращения скелетных мышц, функции нервной системы и кровообращения. Важнейшими препаратами натрия являются: натрия хлорид, натрия бромид, натрия иодид, фармокопейный анализ которых является актуальной задачей.