Понятие и природа растворов. Способы выражения концентрации растворов. Термодинамика растворения: газовые и жидкие растворы. Сущность и следствия из закона Рауля. Осмотическое давление растворов. Особенности растворения газов и твердых веществ в жидкости.
РАСТВОРЫ1. а) Раствор - это гомогенная система, в которой одно вещество равномерно распределено в среде другого или других веществ. б) Растворы бывают газообразными, жидкими и твердыми. от общего количества всех веществ в растворе (в молях) или - от общей массы всех веществ (в граммах, килограммах), приходящаяся на данное вещество. Здесь первое слагаемое (относящееся к растворителю) - отрицательно (так как молярная доля растворителя уменьшается: ). Поэтому давление насыщенного пара над раствором оказывается меньше, чем над чистым растворителем: Это утверждение обозначается как закон Рауля. в) Часто его формулируют более конкретно: давление (над раствором) насыщенного пара какого-либо компонента пропорционально молярной доле этого компонента в растворе. 1. а) Как известно, жидкость закипает при такой температуре, при которой давление насыщенного пара сравнивается с внешним: б) Поскольку растворенное вещество снижает давление пара растворителя, требуется большая температура, чтобы это давление сравнялось с внешним, т.е. присутствие растворенного вещества повышает температуру кипения раствора.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
