Характеристика процессов сольватации и гидратации, классификация растворителей. Диэлектрическая проницаемость растворителя, температура кипения, вязкость и электропроводимость. Изучение растворимости неорганических солей в неводных растворителях.
Министерство образование и науки РФ ФБГОУ ВПО «Саратовский государственный университет имени Н.Г. Кафедра общей и неорганической химии Растворение веществ в органических растворителях Наук, доцент Т.М.Даже в тех случаях, когда растворитель формально не вводится в реакционную среду, есть все основания говорить, что процесс протекает в присутствии растворителя, роль которого выполняют один из исходных реагентов (в начальный период) или продукты реакции по мере их накопления. Так что взаимодействие основных участников химических реакций (субстрат и реагент) всегда протекает в присутствии третьего реагента (растворителя). Длительный процесс поиска универсального растворителя (растворяющего все вещества), хотя и не увенчался полным успехом, привел к открытию многих новых растворителей, новых реакций, а также известного химического правила - подобное растворяется в подобном. Первоначально химики-органики рассматривали растворитель как инертную среду, смягчающую процесс взаимодействия реагентов, особенно в случае экзотермических реакций.Растворы образуются при взаимодействии растворителя и растворенного вещества. Процесс взаимодействия растворителя и растворенного вещества называется сольватацией (если растворителем является вода - гидратацией). Из всей массы различных эффектов, входящих в понятие сольватации, часто наиболее важными оказываются слабые специфические взаимодействия - водородные связи между растворителем и реагентами. Первичная сольватная оболочка состоит из молекул растворителя, настолько прочно связанных с частицей растворенного вещества ("прилипших" к ней), что они совместно совершают движение в растворе. Сольватацию в случаях, когда растворителем служит вода, называют гидратацией.Существуют определенные принципы классификации растворителей. При этом пользуются принципами «Подобное растворяется в подобном», а также понятием о «полярности» растворителя, который, тем не менее, часто применяется качественно на основании специфических фактов о растворимости конкретных соединений. По величине e различают растворители с высокой (> 50), средней (12-50) и низкой (<12) диэлектрической проницаемостью. При увеличении Е растворитель становится, как правило, более полярным. a) В группу высокополярных растворителей входят вода, пропиленкарбонат, гидразин, формамид, серная кислота. b) Из среднеполярных растворителей прежде всего следует назвать спирты, ацетон, нитрометан, нитробензол, ацетонитрил, диметилсульфоксид. c) Неполярные растворители - углеводороды, хлороформ, дихлорэтан, хлорбензол. Относительность такого деления очевидна, так как способность молекул растворителя отдавать или принимать от партнера электронную пару зависит от свойств как растворителя, так и растворенного вещества.Отсутствие общей теории растворов не позволяет в настоящее время осуществлять априорный выбор того или иного растворителя для растворения веществ. Ввиду сложности явления растворимости, рядом зарубежных и отечественных исследователей были высказаны мнения о том, что создание единой теории растворов является невозможным. В настоящее время современное изучение теории растворов и растворимости идет по пути установления частных закономерностей, охватывающих отдельные группы растворов и отдельные группы явлений, которые протекают в растворах. Но существует ряд солей, имеющих одинаковую растворимость в растворителях с разной диэлектрической проницаемостью, так как растворимость солей определяется не только электростатическими силами взаимодействия молекул растворенного вещества и растворителя, но и химической природой последних. При усилении молекулярного поля растворителя растворимость будет повышаться и достигнет максимума в том растворителе, сила молекулярного поля которого наиболее близка к силам молекулярного поля растворяющегося вещества.Применение растворителей в органической химии не ограничивается только их участием в проведении химических реакций.
План
Содержание
Введение
1. Взаимодействия в растворе
2. Классификация растворителей
3. История изучения растворимости неорганических солей в неводных растворителях
Заключение
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
