Рассчет шихты для пробирочного анализа свинцового сульфидного концентрата - Курсовая работа

Золото встречается в природе почти исключительно в самородном состоянии, главным образом в виде мелких зерен, вкрапленных в кварц или содержащихся в кварцевом песке. Золото - прекрасный проводник тепла и электрического тока, уступающий в этом отношении только серебру и меди. Ввиду мягкости золото употребляется в сплавах, обычно с серебром или медью. Кислоты в отдельности не действуют на золото, но в смеси соляной и азотной кислот (царской водке) золото легко растворяется: Au HNO 3 3HCL-> AUCL 3 NO 2H 2 O Ртуть тоже растворяет золото, образуя амальгаму, которая при содержании более 15% золота становится твердой.Определение количества селитры производится по восстанавливающей способности концентрата, которую в свою очередь рассчитывают по формуле: ? = ?аi*ві/100, г, где, аі - содержание сульфида в концентрате, %; Без прибавки селитры проба восстановила бы 3,5*30 = 105г свинца, следовательно необходимо окислить 105 - 30 = 75г свинца.Количество соды для взаимодействия с селитрой находится из реакции (В) и составляет: 6*106*20,3/28*101 = 4,5 г. Количество соды для получения веркблея находится из реакции (А) и составляет: 30*806*4/14*207 = 4.4 г. Количество двуокиси кремния, необходимое для взаимодействия с содой 5*60*26.7/28*101 = 2.83г., вводимого для связывания соды с флюсами рассчитывается по количеству соды, используемой с той целью из образования моносиликата натрия. Дополнительно надо добавить двуокись кремния для связывания избытка основного кислорода в окислах, полученных при концентратах: а. основной кислород, связанный со свинцом: 30*52,4/100*207 = 0.07 г-атом; б. основной кислород, связанный с цинком: 30*3,5/100*65.38 = 0.01 г-атом;Измельчение кварцевых руд производят в шаровых мельницах. По данным условия производят измельчение в шаровой мельнице с плотностью пульпы 75% твердого. При этом используют циркуляционную нагрузку в мельнице, как правило 30%. Тогда имеем: Загрузка в мельницу руды - 50 т/час (по условию) воды и обеззолоченного раствора - 16.7 т.Выход сухого гравитационного концентрата согласно условию задания составляет 1%, что при плотности пульпы 40% составляет суммарный выход влажного гравитационного концентрата 1.25 т. Твердая фаза поступает на классификацию, а фаза в виде пульпы идет на слив. Таким образом имеем следующий водно-шламовый баланс гравитационного обогащения.Ввиду отсутствия данных принимаем, что в пески I-ой стадии классификации переходит вся твердая фаза классификации I. Тогда пески I стадии классификации имеют состав 0.5 т. твердой фазы и 0.185 т. влаги в нем (80%). Общий вес песков I стадии классификации составляет 0.625 т. В соответствии с условиями задания пески II стадии классификации составляют 0.625/5 = 0.125 т. общего веса или же 0.081 т. сухого веса. Введено на классификацию.

Содержание

Введение

Основная часть

1 Решение задания №1

1.1 Расчет минерального состава концентрата

1.2 Определение количества селитры в шихте

1.3 Определение состава флюсов

2 Решение задания №2

2.1 Измельчение

2.2 Гравитационное обогащение

2.3 Классификация гравитационного концентрата

Список литературы

Золото встречается в природе почти исключительно в самородном состоянии, главным образом в виде мелких зерен, вкрапленных в кварц или содержащихся в кварцевом песке. В небольших количествах золото встречается в сульфидных рудах железа, свинца и меди. Следы его открыты в морской воде. Общее содержание золота в земной коре составляет около 5*10 -7 вес. %.

Золото - ярко-желтый блестящий металл. Оно очень ковко и пластично; путем прокатки из него можно получить листочки толщиной менее 0.0002 мм, а из 1 грамма золота можно вытянуть проволоку длиной 3.5 км. Золото - прекрасный проводник тепла и электрического тока, уступающий в этом отношении только серебру и меди.

Ввиду мягкости золото употребляется в сплавах, обычно с серебром или медью. Эти сплавы применяются для электрических контактов, для зубопротезирования и в ювелирном деле.

В химическом отношении золото - малоактивный металл. На воздухе оно не изменяется даже при сильном нагревании. Кислоты в отдельности не действуют на золото, но в смеси соляной и азотной кислот (царской водке) золото легко растворяется: Au HNO 3 3HCL -> AUCL 3 NO 2H 2 O

Так же легко растворяется золото в хлорной воде и в аэрируемых (продуваемых воздухом) растворах цианидов щелочным металлов. Ртуть тоже растворяет золото, образуя амальгаму, которая при содержании более 15% золота становится твердой.

Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окисленности 1 и 3. Так, золото образует два оксида - оксид золота (I) , или закись золота , - Au2O - и оксид золота (III) , или окись золота - Au2O3. Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисления 3.

Все соединения золота легко разлагаются при нагревании с выделением металлического золота.

Серебро распространено в природе значительно меньше, чем медь (около 10 -5 вес. %) . В некоторых местах (например, в Канаде) серебро находится в самородном состоянии, но большую часть серебра получают из его соединений. Самой важной серебряной рудой является серебряный блеск (аргент) - Ag2S.

В качестве примеси серебро встречается почти во всех медных и серебряных рудах. Из этих руд и получают около 80% всего добываемого серебра.

Чистое серебро - очень мягкий, тягучий металл. Оно лучше всех металлов проводит электрический ток и тепло.

На практике чистое серебро вследствие мягкости почти не применяется: обычно его сплавляют с большим или меньшим количеством меди. Сплавы серебра служат для изготовления ювелирных и бытовых изделий, монет, лабораторной посуды. Серебро используется для покрытия им других металлов, а также радиодеталей в целях повышения их электропроводимости и устойчивости к коррозии. Часть добываемого серебра расходуется на изготовление серебряно-цинковых аккумуляторов.

Серебро - малоактивный металл. В атмосфере воздуха оно не окисляется ни при комнатных температурах, ни при нагревании. Часто наблюдаемое почернение серебряных предметов - результат образования на их поверхности черного сульфида серебра - AGS2 . Это происходит под влиянием содержащегося в воздухе сероводорода, а также при соприкосновении серебряных предметов с пищевыми продуктами, содержащими соединения серы.

В ряду напряжения серебро расположено значительно дальше водорода. Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют.

Решение задания №1

Рассчитать шихту для пробирочного анализа свинцового сульфидного концентрата.

Состав концентрата: Свинец (Pb) - 52,4%;

Цинк (Zn) - 3,5%;

Медь (Cu) - 1,2%;

Сера (S) - 15,7%;

Железо (Fe) - 4,4%;

Двуокись кремния (SIO2) - 8,2%;

Окись кальция (САО) - 2,0%.

1.1 Предварительно производится приближенный расчет минерального состава концентрата. При этом для простоты расчета с достаточной точности можно принять, что свинец практически полностью находится в виде галенита (PBS), цинк в виде сфалерита (ZNS), медь в виде халькопирита (CUFES2), железо - в виде халькопирита и пирита (FES2), двуокись кремния - в виде кварца и окись кальция - в виде кальцита (САСО3).

Тогда имеем: а. содержание галенита в концентрате

APBS = APB*239/207 = 60,5%;

б. содержание сфалерита в концентрате

AZNS = AZN*97.2/65.2 = 5,2%;

в. Содержание халькопирита в концентрате а CUFES2 = ACU*197/64 = 3,7%;

в том числе железа AFE/ CUFES2 = ACU*55.85/64 = 1,05%;

г. Содержание пирита в концентрате а FES2 = (AFE - AFE/ CUFES2)*(55.85 64)/55.85 = 7,2%;

д. содержание кальцита в концентрате

АСАСО3 = АСАО*100/56 = 3,57%.

Поскольку сумма содержаний основных минералов и двуокиси кремния практически совпадает с суммой содержаний основных компонентов, приводимых в условии, можно считать, что остальные минералы входят в состав шлакообразующих и их влиянием можно пренебречь.

1. Масленицкий И.Н., Чугаев Л.Г. Металлургия благородных металлов. М.: Металлургия, 1972

2. Паддефет Р. Химия золота. М.:Мир, 1982

3. Малышев В.М., Румянцев Д.В. Золото. М.: Металлургия, 1979