ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «СИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ И ТЕХНОЛОГИИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПРОИЗВОДСТВТитруется раствор азотной кислоты HNO3 с молярной концентрацией 0,1моль/дм3, V=50см3, раствором слабого основания гидроксидом аммония NH4OH с молярной концентрацией 0,3 моль/дм3. Подобрать индикатор для титрования и рассчитать ошибку: индикаторную, гидроксидную и водородную. Рассмотрим титрование сильных кислот слабыми основаниями на примере титрования азотной кислоты раствором гидроксида аммония. В процессе титрования, при добавлении к кислоте раствора гидроксида аммония, часть кислоты расходуется на образование соли - NH4NO3, поэтому концентрация ионов водорода до точки эквивалентности начинает уменьшаться. Молярную концентрацию эквивалента кислоты в процессе титрования рассчитываем по формуле: -В процессе выполнения данной работы мы рассчитали и построили кривую титрования сильной кислоты слабым основанием.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
