Количественные характеристики химического равновесия в идеальных системах. Сущность и роль константы равновесия. Использование математического выражения закона действия масс. Стандартное изменение энергии Гиббса. Уравнение изотермы химической реакции.
Расчет константы равновесия и состава равновесной смеси.Константа равновесия может быть выражена через равновесные концентрации Сі , равновесные мольные доли компонентов Хі,, равновесные парциальные давления компонентов Рі (если реакция протекает в газовой фазе): ; ; (71) , когда реакция идет без изменения числа молей веществ в газовой фазе. Рассчитать константу равновесия для реакции CO(г) 2H2(г) = CH3OH(г) при 500 K. для CO(г) и CH3OH(г) при 500 К равны соответственно-155.41 КДЖ. моль-1 и-134.20 КДЖ. моль-1. Стандартное изменение энергии Гиббса в указанной химической реакции при температуре 500 К может быть рассчитано по закону Гесса, используя величины энергий Гиббса образования веществ-участников реакции при этой температуре. Для определения направления стечения реакции воспользуемся уравнением изотермы химической реакции и определим вначале константу равновесия, а затем реакции для трех вариантов исходных данных.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
