Общая характеристика р-элементов (р-блок). Биологическая роль р-элементов, их содержание в организме человека, применение их соединений в медицине. Основные свойства, обозначение, электронная структура, химические связи и активность элементов р-блока.
Р-элементы и их соединенияК р-блоку относят 30 элементов ІІІА-VIIIA-групп периодической системы. р-Элементы входят во второй и третий малые периоды, а также в четвертый - шестой большие периоды. В периодах слева направо атомные и ионные радиусы р-элементов по мере увеличения заряда ядра уменьшаются, энергия ионизации и сродство к электрону в целом возрастают, электроотрицательность увеличивается, окислительная активность элементных веществ и неметаллические свойства усиливаются. Энергия ионизации при переходе от 2р-элементов к 6р-элементам уменьшается, так как по мере возрастания числа электронных оболочек усиливается экранирование заряда ядер электронами, предшествующими внешним электронам. На свойства р-элементов и их соединений оказывает влияние как появление новых подуровней на внешней электронной оболочке, так и заполнение подуровней внутренних электронных оболочек. р-Элементы второго периода - В, С, N, О, F - резко отличаются от элементов нижеследуюших периодов Так, начиная с р-элементов третьего периода, появляется низколежащий свободный d-подуровень, на который могут переводить электроны с р-подуровня при возбуждении атомов Полностью заполненный 3d-полуронень у d-элементов четвертого периода - Ga, Ge, As, Se, Br - обусловливает отличие их свойств от элементов третьего периода Максимальное заполнение 4f-подуровня в шестом периоде аналогично сказывается на различии свойств р-элементов шестого и пятого периода. При переходе от р-элементов второго периода к р-элементам третьего и последующих периодов сохраняются все типы связей, характерные для элементов второго периода, и появляются новые типы химической связи.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
