Методы получения соляной кислоты. Характеристика основного и вспомогательного сырья. Физико-химические характеристики стадий процесса. Характеристика абсорберов хлороводорода. Расчет материального баланса производства синтетической соляной кислоты.
Растворение HCL в воде сильно экзотермический процесс, для бесконечно разбавленного водного раствора растворения HCL равна-69,9 КДЖ/моль , иона Cl-167,080 КДЖ/моль ; HCL в воде полностью ионизирован. Хлористый водород и соляная кислота используются в различных отраслях народного хозяйства как хлорсодержащее сырье для получения хлора, как реагенты при получении различных органических и неорганических продуктов, как катализаторы технологических процессов. Соляную кислоту применяют для получения хлоридов Mn, Fe, Zn и др., для травления металлов , очистки поверхностей сосудов , скважин от карбонатов , обработки руд , при производстве каучуков , глутамината Na, соды , Cl2 и т.д. Хлороводород и соляная кислота токсичны, вызывают сильные ожоги слизистых оболочек, удушье, разрушают зубы и т.д. Более 90% соляной кислоты в развитых странах получают из абгазного HCL, образующегося при хлорировании и дегидрохлорировании органических соединений, пиролизе хлорорг. отходов, хлоридов металлов , получении калийных нехлорир. удобрений и др.Сырьем для производства синтетической соляной кислоты служат водород, хлор и вода. Водород получают в производстве каустической соды и хлора диафрагменным, ртутным и мембранным методами. В основе прямого синтеза хлористого водорода лежит реакция взаимодействия хлора с водородом: Н2 Cl2 = 2НС1 184,7 КДЖ Водород подается в избытке (5-10%), что позволяет полностью использовать более ценный хлор и получить незагрязненную хлором соляную кислоту.
