Построения диаграмм Пурбе диссоциации нитрата марганца в водных растворах для температуры. Фазовая стабильность оксидов марганца при изменении парциального давления кислорода оксида азота, паров воды. Влияние парциального давления отдельных газов.
Аннотация к работе
Прогнозирование продуктов разложения нитрата марганцаОтличие представленных диаграмм на рис.1 от имеющихся в справочной литературе заключается в том, что данные диаграммы приведены при различных температурах, аналогичные аналогичные температурам нитрата марганца на различных стадиях производства конденсаторов. Как видно на рис.1 (а), область существования нитрата марганца начинается при PH=1,5 и температуре 100?С, и с увеличением температуры (рис.1, б) эта область исчезает, в связи со смещением области существования MNO*OH по оси Y. Таким образом, объяснить получение диоксида марганца при подщелачивании раствора нитрата марганца [11] с последующей обработкой осадка (Mn2O3) азотной кислотой можно исходя из диаграммы (рис.3) и реакции: Mn2O3 HNO3=MNO2 Mn(NO3)2 Так же из диаграммы, представленной на рис.3, видно, что при температуре 10?С и парциальном давлении NO2 1 бар равновесие смещается в сторону образования Mn(NO3)2, а при понижении давления нитрат марганца частично диссоциирует на MNO2 и NO2. Для анализа продуктов разложения нитрата марганца и образования оксидов марганца построена термодинамическая модель разложения нитрата марганца в диапазоне температур от 20 до 100?С и образования оксидов марганца при температурах от 0 до 600?С соответственно (рис.