Построения диаграмм Пурбе диссоциации нитрата марганца в водных растворах для температуры. Фазовая стабильность оксидов марганца при изменении парциального давления кислорода оксида азота, паров воды. Влияние парциального давления отдельных газов.
Прогнозирование продуктов разложения нитрата марганцаОтличие представленных диаграмм на рис.1 от имеющихся в справочной литературе заключается в том, что данные диаграммы приведены при различных температурах, аналогичные аналогичные температурам нитрата марганца на различных стадиях производства конденсаторов. Как видно на рис.1 (а), область существования нитрата марганца начинается при PH=1,5 и температуре 100?С, и с увеличением температуры (рис.1, б) эта область исчезает, в связи со смещением области существования MNO*OH по оси Y. Таким образом, объяснить получение диоксида марганца при подщелачивании раствора нитрата марганца [11] с последующей обработкой осадка (Mn2O3) азотной кислотой можно исходя из диаграммы (рис.3) и реакции: Mn2O3 HNO3=MNO2 Mn(NO3)2 Так же из диаграммы, представленной на рис.3, видно, что при температуре 10?С и парциальном давлении NO2 1 бар равновесие смещается в сторону образования Mn(NO3)2, а при понижении давления нитрат марганца частично диссоциирует на MNO2 и NO2. Для анализа продуктов разложения нитрата марганца и образования оксидов марганца построена термодинамическая модель разложения нитрата марганца в диапазоне температур от 20 до 100?С и образования оксидов марганца при температурах от 0 до 600?С соответственно (рис.
Вы можете ЗАГРУЗИТЬ и ПОВЫСИТЬ уникальность своей работы
